电解质溶液_章节学习

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题型：多选题

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多选题 · 4 分

常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是

AC(Na+) - C(X-) = 9.9×10-7mol／L

BC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0.1mol／L

CC(OH-) - C(HX) = C(H+ ) = 1×10-6mol／L

D混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)

正确答案

A,B

解析

略

知识点

离子浓度大小的比较酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

下列说法正确的是

A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大

D室温下，CH3COOH的与的溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

正确答案

C

解析

略

知识点

水的电离离子浓度大小的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

常温时，下列叙述正确的是

A pH＝9的与混合溶液中c(Cl-)>c

BpH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

C AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D1 mL 1mol /L 溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

正确答案

B

解析

略

知识点

离子积常数离子浓度大小的比较

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH＝5则：

c(H+) － c((NH3·H2O) ＝c(OH－)＝ 1×10－9 mol·L－1

B曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

正确答案

C

解析

略

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：简答题

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简答题 · 14 分

2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。

（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。

（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。

a. c + c(NH3•H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]

b. c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)

c. c()> c() > c(OH-) > c(H+)

②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。

i. 得到MnSO4的化学方程式是______。

ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

正确答案

见解析。

解析

（1）放热 0.08

（2）①ac

i. （或MnO2+ SO2==MnSO4）

ii. 2SO2+ 2H2O +O2 === 2H2SO4

不利于溶液中存在 SO2+ H2O H2SO3H++，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。

知识点

吸热反应和放热反应离子浓度大小的比较

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0。1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示，下列叙述正确的是

A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

Cc点所示溶液中：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）

D由a点到b点的过程中，溶液中减小

正确答案

C

解析

略

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25 mL，

物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

正确答案

D

解析

略

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 4 分

下列各溶液的叙述中不正确的是

A等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

C若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则：c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)

D已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

正确答案

D

解析

略

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A溶液的pH：②＞③＞①

B水电离出的c(OH－)：③＞①＞②

C①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ＝0.1 mol/L

D②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3

正确答案

C

解析

略

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是

A

B加入少量固体后，降低

C该溶液中由电离出的是1.0×10-11 mol/L

D与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

正确答案

B

解析

略

知识点

离子浓度大小的比较

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