热门试卷

A曲线①代表的粒子是

BpH=5时，溶液中：

C0．1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：

D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变

ABOH溶于水，其电离方程式是BOH === B+ + OH-

B若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9

C在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）

D若一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c（A-）= c（B+）

A同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B常温下，0.4 mol•L-1  HA溶液和0.2 mol•L-1NaＯＨ溶液等体积混合后的pH等于３，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）

C常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

AV（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1

BV（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

CV（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

DV（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

A0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D25℃时，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

A

B

C

D

A当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系

B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大

C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小

A等pH值的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中： c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）

B0．1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c（CH3COO－） > c（Na+） >c（OH－） >c（H+）

C常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

c（NH4+）+c（Na+）= c（SO42－）

D将10 mL 0．1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．1 mol/L盐酸中：

c（Na+）>c（Cl－）>c（HCO3－）>c（CO32－）