电解质溶液_章节学习

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

13．常温下，浓度均为0.1 mol∙L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体lg，随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

AHX的酸性弱于HY

Ba点由水电离出的c(H+)=10－12 mol∙L－1

Cc点溶液中：c(Y－)＞c(HY)

Db点时酸碱恰好完全反应

正确答案

C

解析

A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg=12，而HY的lg＜9，由于c（H+）×c（OH﹣）=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误；

B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（OH﹣）=10﹣13mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），即a点由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol∙L﹣1，故B错误；

C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y﹣的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY），故C正确；

D．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故D错误．

故选：C．

考查方向

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

解题思路

A．由于c（H+）×c（OH﹣）=Kw，lg越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；

B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算c（OH﹣），水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；

C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y﹣的水解程度；

D．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，HY有剩余．

易错点

本题容易在离子浓度计算方面出错

教师点评

本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和弱酸的电离等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

4．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液，

溶液pH的变化曲线如右下图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的

Ka=10－4.7）。下列说法不正确的是（）

A水电离出的c(OH－)：

B此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂

C点时c(N3－)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH－

D点时c(Na+)=c(N3－)+c(HN3) =1/15 mol·L-1

正确答案

B

考查方向

本题考查了酸碱中和滴定，溶液的酸碱性以及盐类水解等知识点。

解题思路

A选项正确，根据图像可知，沿横坐标PH呈增大趋势，及氢离子浓度减小，根据Kw不变，氢氧根离子浓度增大。

B错误，叠氮酸是弱酸，滴定终点溶液显弱碱性，而甲基橙的在4.4已经变色，还没有到达滴定的终点，误差较大。

C正确，为HN3和NaN3物质的量浓度相等的混合溶液，溶液呈酸性，HN3电离大于NaN3水解

D正确。为NaN3溶液，根据物料守恒得c(Na+)=c(N3－)+c(HN3))=1/15 mol·L-1（0.2mol/L×5ml÷15ml）

教师点评

本题考查了酸碱中和滴定，溶液的酸碱性以及盐类水解等知识点以及图像分析的能力，难度较大，在高考中出现频率中等，

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 2 分

常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

CpH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

正确答案

C

解析

本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

知识点

离子共存问题

1

题型：单选题

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单选题 · 3 分

下表各组物质中，能满足右图所示一步转化关系的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

C

解析

略

知识点

离子共存问题

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A

B

C

D

正确答案

B

解析

碳酸的酸性大于硅酸，A项中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反应；D中C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。答案选B。

知识点

离子共存问题

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下列关于电解质溶液的正确判断是

A在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存

B在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存

C由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D由0.1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-

正确答案

D

解析

本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解A中pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。B 中pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。C 中 0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。D中由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。

知识点

离子共存问题

1

题型：单选题

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单选题 · 2 分

6. 在25℃ 时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，

下列关系式中正确的是（）

Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

正确答案

D

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知识点

离子浓度大小的比较酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

10．

A若，则一定是

B在任何情况下都是

C当pH=7时，若，则一定是

D若，，则

正确答案

A

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知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

13.

（）

A

B

C

D

正确答案

C

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知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

5．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：

H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]－（aq）+H+（aq）。

下列说法正确的是（）

A将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

C向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H2CO3)+c(H+)+ c(HCO3－)=c(OH－)+c(CO32－)

D等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者

正确答案

D

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知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

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正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

教师点评

知识点

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