- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L•s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
正确答案
解析
解：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L•s），因此温度为50℃时，该反应的速率为3mol/（L•s）×24=48mol/（L•s），
故选A．
下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）
正确答案
解析
解：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；把各物质的反应速率换算成A物质的化学反应速率判断．
A、v（D）=0.6 mol/（L•min），v（A）=0.3mol/（L•min）．
B、v（A）=0.2mol/（L•s）=12mol/（L•min）．
C、υ（C）=0.40mol/（L•min），v（A）=0.2mol/（L•min）．
D、v（B）=0.45 mol/（L•s）=27mol/（L•min），v（A）=9mol/（L•min）．
所以表示该化学反应的反应速率最快的是B．
故选B．
反应：2A+B═2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用E表示的反应速率为0.04mol/（L．S），则这段时间为（ ）
正确答案
解析
解：E的浓度增加了0.4mol/L，所以△c（E）=0.4mol/L，
这段时间内用E表示的反应速率为0.04mol/（L．S），
所以t=
即所用时间为10s．
故选：D．
在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
正确答案
解析
解：v（N2）=
故选：C
向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol．求：
（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少？
正确答案
解：（1）v（SO2）=
根据化学方程式：2SO2+O2⇌2SO3得，反应掉（0.7mol-0.3mol）SO2就会消耗掉0.2mol O2，
则v（O2）=
即二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是0.025mol•L-1•s-1、0.0125mol•L-1•s-1．
（2）根据化学方程式：2SO2+O2⇌2SO3得，反应掉（0.7mol-0.3mol）SO2就会生成0.4mol SO3，
则c（SO3）=
答：（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是0.025mol•L-1•s-1、0.025mol•L-1•s-1；
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是0.1mol/L．
解析
解：（1）v（SO2）=
根据化学方程式：2SO2+O2⇌2SO3得，反应掉（0.7mol-0.3mol）SO2就会消耗掉0.2mol O2，
则v（O2）=
即二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是0.025mol•L-1•s-1、0.0125mol•L-1•s-1．
（2）根据化学方程式：2SO2+O2⇌2SO3得，反应掉（0.7mol-0.3mol）SO2就会生成0.4mol SO3，
则c（SO3）=
答：（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是0.025mol•L-1•s-1、0.025mol•L-1•s-1；
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是0.1mol/L．
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