- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
在4升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
正确答案
解析
解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），
所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，
所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，
故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol．
故选B．
在N2+3H2
正确答案
解析
解：由于v（H2）=0.45mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，
所以v（NH3）=
所以反应所经历的时间为
故选A．
将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
正确答案
解析
解：氮气与氢气反应：N2+3H2⇌2NH3．2min内，生成0.8molNH3，
所以v（NH3）=
由化学速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.5×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min）．
故选B．
把0.6mol X气体和0.2mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min），则n的值为（ ）
正确答案
解析
解：5min内W的平均化学反应速率v（W）=
同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则：
v（Z）：v（W）=0.01mol/（L．min）：0.02mol/（L．min）=n：2，
所以n=1，
故选D．
反应A+3B⇌2C在10℃时，v（B）=0.3mol•（L•s）-1，50℃时v（A）=25.6mol•（L•s）-1，若温度每升高10℃，反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ）
正确答案
解析
解：把10℃时，v（A）=
故选：C．
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