- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
正确答案
解析
解：由图可知，该反应在8～10min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2mol，因此v（H2）=
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（CO2）=
故选C．
一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N2的反应速率为（ ）
正确答案
解析
解：2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，
故2min内N2的反应速率为
故选D．
将2mol/l SO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2+O2⇌2SO3若2s后测得SO3的浓度为0.6mol/l，则SO2平均化学反应速率为是（ ）
正确答案
解析
解：v（SO3）=
由于SO2和SO3的化学计量数相等，所以v（SO2）=v（SO3）=0.3 mol/（L•s）．
故选A．
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据
（1）实验1中以v（H2）表示的到达平衡时的平均反应速率为______．
（2）下列图象正确的是______（选填编号）．
正确答案
解：（1）根据反应方程式CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）可知，氢气的反应速率与用CO不是的反应速率相等，则实验1中以v（H2）表示的到达平衡时的平均反应速率为：v（H2）=v（CO）=
故答案为：0.0016mol/（L•min）；
（2）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，所以b错误、d正确；改变压强后不影响化学平衡常数，故a、c错误；
故答案为：d．
解析
解：（1）根据反应方程式CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）可知，氢气的反应速率与用CO不是的反应速率相等，则实验1中以v（H2）表示的到达平衡时的平均反应速率为：v（H2）=v（CO）=
故答案为：0.0016mol/（L•min）；
（2）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，所以b错误、d正确；改变压强后不影响化学平衡常数，故a、c错误；
故答案为：d．
反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
正确答案
解析
解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．
则v（H2O）=
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=
D、v（H2O）=0.0015mol•L-1•s-1，故D错误．
故选BC．
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