反应速率的定量表示方法_章节学习

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题型：单选题

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单选题

一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（　　）

Av（H2）=0.03mol/（L•min）

Bv（N2）=0.02mol/（L•min）

Cv（NH3）=0.1mol/（L•min）

Dv（NH3）=0.01mol/（L•min）

正确答案

D

解析

解：V（NH3）===0.01mol/L．min，同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以V（H2）=0.015mol/L．min，V（N2）=0.005mol/L．min，

故选D．

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•株洲校级月考）在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）

Av（A）=0.8mol/（L•S）

Bv（B）=0.3mol/（L•S）

Cv（C）=0.5mol/（L•S）

Dv（D）=60mol/（L•min）

正确答案

A

解析

解：不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，

A． v（A）：v（B）=2：1=0.8mol/（L•S））：v（B），v（B）=0.4mol/（L•S））；

B．v（B）=0.3mol/（L•S）；

C．v（B）：v（C）=1：3=v（B）：0.5mol/（L•S），v（B）=mol/（L•S）；

D．v（D）=60mol/（L•min）=1mol/（L•S），v（B）：v（D）=1：4=v（B）：1mol/（L•S），v（B）=mol/（L•S）；

故反应速率A＞B＞D＞C，

故选A．

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题型：简答题

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简答题

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

（1）哪一段时段的反应速率最快______，原因是______．

（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______．

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号）______．

正确答案

解：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，

（1）、相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；过计算得，反应速率最大的时间段是2～3 min，；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，

故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；

（2）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑

2 mol 22.4L

xmol 0.112L

则：x=0.01

所以v（HCl）==0.1mol/（L．min）

故答案为：0.1mol/（L．min）；

（3）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等；

A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；

B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；

C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误；

D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；

故选AB．

解析

解：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，

（1）、相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；过计算得，反应速率最大的时间段是2～3 min，；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，

故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；

（2）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑

2 mol 22.4L

xmol 0.112L

则：x=0.01

所以v（HCl）==0.1mol/（L．min）

故答案为：0.1mol/（L．min）；

（3）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等；

A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；

B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；

C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误；

D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；

故选AB．

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•陕西校级月考）反应CH3COOH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（　　）

A1s

B3s

C10s

D30s

正确答案

C

解析

解：在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），

则v（H2）=3v（CH3COOH）=3×0.03mol/（L•s）=0.09mol/（L•s），

H2的浓度增加了0.9mol/L，

所以该反应时间t==10s，

故选C．

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题型：单选题

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单选题

（2015春•株洲校级期末）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（　　）

Av（O2）=0.01 mol•（L•s）-1

Bv（NO）=0.008 mol•（L•s）-1

Cv（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1

Dv（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1

正确答案

C

解析

解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s）．

A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），故A错误；

B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s），故B错误；

C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），故C正确；

D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故D错误．

故选：C．

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