- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（ ）
正确答案
解析
解：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）小于2×0.1mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），故6s末NO的浓度小于6s×0.2mol/（L•s）=1.2mol/L，
故选C．
某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L⋅min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（ ）
正确答案
解析
解：△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L•min）×2min=0.2mol/L，
X2、Y2、Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，
则化学方程式为：3X2+Y2
再根据质量守恒，可得3X2+Y2
故选：C．
在2L的密闭容器中发生下面反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ）
正确答案
解析
解：3min后A的物质由10mol变为7mol，则v（A）=
A.3min后A的物质由10mol变为7mol，则v（A）=
B．速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=2v（A）=2×0.5mol•L-1•min-1=1mol•L-1•min-1，故B正确；
C．速率之比等于化学计量数之比，则v（C）=3v（A）=3×0.5mol•L-1•min-1=1.5mol•L-1•min-1，故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=2v（A）=2×0.5mol•L-1•min-1=1mol•L-1•min-1，故D正确；
故选B．
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下
1反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为______．原因是______
②反应速率最小的时间段为______，原因是______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B．将锌粒换成等质量的锌粉
C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是______．
正确答案
解：（1）①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；
②随着反应的进行，离子浓度越来越小，反应速率越来越慢，故答案为：4～5min；
（2）A、在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A正确；
B、将锌粒换成等质量的锌粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B错误；
C、事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确．
故选AC，将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快．
解析
解：（1）①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；
②随着反应的进行，离子浓度越来越小，反应速率越来越慢，故答案为：4～5min；
（2）A、在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A正确；
B、将锌粒换成等质量的锌粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B错误；
C、事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确．
故选AC，将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快．
反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），则这段时间为（ ）
正确答案
解析
解：用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，
则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•L-1•s-1=0.08mol•L-1•s-1，
故反应时间=
故选D．
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