- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
2SO2（g）+O2（g）
A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
正确答案
解析
解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；
D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为
故选D．
对于下列反应：2SO2+O2 
正确答案
2mol/（L•min）
1mol/（L•min）
2mol/L
解析
解：①v（SO2）=
②同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所以是1mol/L．min；
③同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，当氧气的反应速率为0.5 mol/（L•min）时，二氧化硫的反应速率为1mol/（L•min）．
v（SO2）=
对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
正确答案
解析
解：等于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），
A、v（A）=0.2 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=3v（A）=3×0.2 mol/（L•s）=0.6 mol/（L•s）；
B、v（B）=0.2 mol/（L•s）；
C、v（B）=0.3mol/（L•s）；
D、v（C）=0.2 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=
故反应速率A＞C=D＞B；
故选A．
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol•L-1•min-1．
（2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______，混合气体的平均摩尔质量为______．
（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将______．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）理由是______．
正确答案
解：（1）由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v（N2O4）=
故答案为：0.15；
（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n3=n4，
2NO2 ⇌N2O4
初始：0.4mol 0
转化：0.16mol 0.08mol
平衡：0.24mol 0.08mol
则平衡时的浓度分别为：c（N2O4）=
k=
故答案为：=；2.8；
（3）根据反应 2NO2 ⇌N2O4可知，0.4molNO2与0.2molN2O4相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是：
故答案为：0.1mol/L；
（4）根据等效平衡，在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应消耗的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0.08mol=0.12mol，同时生成的二氧化氮的物质的量为：0.24mol，所以达到平衡后四氧化二氮的转化率为转化率为：
故答案为：60%； 57.5 g/mol；
（5）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，化学平衡常数减小，
故答案为：减小．
（6）由于He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后，c（NO2）和c（N2O4）都降低为原来的一半，使QC=
故答案为：向左移动； He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后，c（NO2）和c（N2O4）都降低为原来的一半，使QC=
解析
解：（1）由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v（N2O4）=
故答案为：0.15；
（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n3=n4，
2NO2 ⇌N2O4
初始：0.4mol 0
转化：0.16mol 0.08mol
平衡：0.24mol 0.08mol
则平衡时的浓度分别为：c（N2O4）=
k=
故答案为：=；2.8；
（3）根据反应 2NO2 ⇌N2O4可知，0.4molNO2与0.2molN2O4相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是：
故答案为：0.1mol/L；
（4）根据等效平衡，在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应消耗的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0.08mol=0.12mol，同时生成的二氧化氮的物质的量为：0.24mol，所以达到平衡后四氧化二氮的转化率为转化率为：
故答案为：60%； 57.5 g/mol；
（5）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，化学平衡常数减小，
故答案为：减小．
（6）由于He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后，c（NO2）和c（N2O4）都降低为原来的一半，使QC=
故答案为：向左移动； He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后，c（NO2）和c（N2O4）都降低为原来的一半，使QC=
反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应速率的表示正确的是（ ）
正确答案
解析
解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=
A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；
C．2min末的反应速率为即时速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）-1，是2min内的平均速率，故C错误；
D．2min内△c（C）=
故选B．
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