反应速率的定量表示方法
共329题

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反应速率的定量表示方法
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题型：单选题

单选题

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）

A10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液

B20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液

C20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液

D20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液

正确答案

解析

解：B、C、D的温度都是20℃，而A的温度为10℃，所以反应速率A的最慢；

B、C、D中D的盐酸浓度最大，则最初反应速率最快，

故选D．

题型：简答题

简答题

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），

（1）则这2min内v（X）=______． v（W）=______

（2）2min末时Y的浓度______

（3）化学反应方程式中n的值是______

（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为______．

正确答案

解：（1）2min内用物质W表示的平均反应速率 v（W）=0.075mol/（L•min），

所以，v（X）=v（W）=×0.075mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），

故答案为：0.05mol/（L•min） 0.075mol/（L•min）

（2）C的浓度变化为2min末时W的浓度c（W）==0.15mol/L，

所以△c（Y）=×0.15mol/L=0.125mol/L，

2min末Y的浓度为：-0.125mol/L=0.175mol/L，

故答案为：0.175mol/L，

（3）速率之比等于化学计量数之比，则：

v（X）：v（Z）=0.05mol/（L•min）：0.05mol/（L•min）=4：n，

解得，n=4

故答案为：4

（4）根据反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g），可知，

参加反应的X的物质的量为n（x）=n（W）=×0.3mol=0.2mol，

所以，2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为=，

故答案为：

解析

解：（1）2min内用物质W表示的平均反应速率 v（W）=0.075mol/（L•min），

所以，v（X）=v（W）=×0.075mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），

故答案为：0.05mol/（L•min） 0.075mol/（L•min）

（2）C的浓度变化为2min末时W的浓度c（W）==0.15mol/L，

所以△c（Y）=×0.15mol/L=0.125mol/L，

2min末Y的浓度为：-0.125mol/L=0.175mol/L，

故答案为：0.175mol/L，

（3）速率之比等于化学计量数之比，则：

v（X）：v（Z）=0.05mol/（L•min）：0.05mol/（L•min）=4：n，

解得，n=4

故答案为：4

（4）根据反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g），可知，

参加反应的X的物质的量为n（x）=n（W）=×0.3mol=0.2mol，

所以，2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为=，

故答案为：

题型：填空题

填空题

（1）在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）H2，又经过4min，铁粉完全溶解．则：

①后4min内，用HCl表示的平均反应速率是______．

②分析前2min与后4min相比，反应速率变化及原因是______．

（2）已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如右表，现有反应③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），平衡常数为K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式______．据此关系及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）某反应历程如图所示，图中A、B、C均为1mol，请写出反应A→C的热化学反应方程式．______．

正确答案

0.25mol•L-1•min-1

前2min比后4min快，原因是盐酸浓度下降

K3=

吸热

A（g）=C（g）△H=E1+E3-E2-E4

解析

解：（1）①14.6g氯化氢的物质的量为：=0.4mol，5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，显然氯化氢过量，0.1mol铁完全反应生成0.1mol氢气，标况下1.12L氢气的体积为0.05mol，说明后4min内生成氢气的物质的量为：0.1mol-0.05mol=0.05mol，消耗氯化氢0.1mol，则后4min内，用HCl表示的平均反应速率为：v（HCl）==0.25 mol•L-1•min-1，

故答案为：0.25 mol•L-1•min-1 ；

②根据①可知，前2分钟和后4分钟都生成了0.05mol氢气，显然前2 min比后4 min快，原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，所以反应速率减小，

故答案为：前2min比后4min快，原因是盐酸浓度下降；

（2）已知：①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；

②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；

利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；

则K3===，

依据图表中平衡常数数据分析，温度升高，K1增大，K2减小，则K3=增大，说明升高温度后反应③中的化学平衡向着正向移动，反应③是吸热反应；

故答案为：K3=；吸热；

（3）根据图象可知，反应A→B的热化学方程式为：①A（g）=B（g）△H=E1-E2，

反应B→C的热化学方程式为：②B（g）=C（g）△H=E3-E4，

根据盖斯定律，将①+②可得：A（g）=C（g）△H=E1+E3-E2-E4，

故答案为：A（g）=C（g）△H=E1+E3-E2-E4．

题型：单选题

单选题

（2015秋•大庆校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（　　）

Av（NH3）=0.010 mol•（L•s）-1

Bv（O2）=0.001 mol•（L•s）-1

Cv（NO）=0.0010 mol•（L•s）-1

Dv（H2O）=0.045 mol•（L•s）-1

正确答案

解析

解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．

则v（H2O）==0.0015mol•L-1•s-1，

A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L-1•s-1=0.0010mol•L-1•s-1，故A错误；

B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L-1•s-1=0.00125mol•L-1•s-1，故B错误；

C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L-1•s-1=0.0010mol•L-1•s-1，故C正确；

D、v（H2O）==0.0015mol•L-1•s-1，故D错误．

故选：C．

题型：单选题

单选题

在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）⇌2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（　　）

A0.08mol/（L•s）

B0.04mol/（L•s）

C0.8mol/（L•s）

D0.4mol/（L•s）

正确答案

解析

解：在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，所以v（A）==0.04mol/（L•s），

由反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（C）=2v（A）=2×0.04mol/（L•s）=0.08mol/（L•s），

故选A．

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