- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
正确答案
解析
解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）=
铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，
所以v[Al2（SO4）3]=
故选C．
已知反应A+3B 
正确答案
解析
解：因化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=1mol/（L•min），所以V（B）=3mol/（L•min），故选：D．
在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则
（1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1．
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1．
正确答案
解：100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液的浓度c=
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反应前的浓度：4 0
变化浓度：1 0.5
2min末浓度：3 0.5
6min末浓度：2 1
2～6min变化浓度：1 0.5
在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率v=
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率v=
解析
解：100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液的浓度c=
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反应前的浓度：4 0
变化浓度：1 0.5
2min末浓度：3 0.5
6min末浓度：2 1
2～6min变化浓度：1 0.5
在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率v=
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率v=
（2014秋•文昌校级期末）在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
正确答案
解析
解：5s内A的物质的量变化量为4mol-2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为
故选C．
在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L-1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol•L-1•S-1．则此一段时间是（ ）
正确答案
解析
解：△c（NH3）=0.6mol/L．
v（NH3）=0.3mol/（L•s）．
所以时间t=
故选：B．
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