- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ）
正确答案
解析
解：反应物A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时的平均反应速率=
故选C．
（2015秋•莆田校级期末）（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol/L减小到2mol/L，则该反应在5min内的平均反应速率为______．
（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出一种可加快该反应速率的方法______．
正确答案
0.8mol•L-1•min-1
升高温度或加催化剂
解析
解：（1）5min内，△c=6mol/L-2mol/L=4mol/L，v=
故答案为：0.8mol•L-1•min-1；
（2）升高温度、加催化剂（MnO2）均可以加快H2O2分解为H2O和O2的化学反应速率，
故答案为：升高温度或加催化剂．
反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A气体的物质的量减少了0.9mol，则此反应的平均速率v（x）（用某物质的转化速率表示）正确的是（ ）
正确答案
解析
解：半分钟内，A气体的物质的量减少了0.9mol，所以v（A）=
A、v（A）=
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（C）=v（A）=0.06mol/（L•S），故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（D）=
故选B．
（2015秋•汉川市校级期中）反应：A+3B⇌2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①vA=0.15mol•L-1min-1
②vB=0.6mol•L-1min-1
③vC=0.4mol•L-1min-1
④vD=0.45mol•L-1min-1
该反应进行得最快的是（ ）
正确答案
解析
解：以B为标准进行比较，对于A+3B⇌2C+D，
①v（A）=0.15mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=3v（A）=0.45mol/（L•min），
②v（B）=0.6mol/（L•min），
③v（C）=0.4mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=
④v（D）=0.45mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=3v（D）=1.35mol/（L•min），
故④最快，
故选B．
温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
A
B
C
D
正确答案
解析
解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=
A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=
B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=
C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），故C正确；
D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故D错误．
故选：C．
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