热门试卷

解：A、10s内v（N2）==0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L•s），故A错误；

B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，故B正确；

C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会是反应减慢，故C错误；

D、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，故D错误．

故选：B．

解：A、前10秒钟内，v（N2）==0.05mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故前10s内v（NO）=2v（N2）=2×0.05mol/（L•s）=0.1mol/（L•s），前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率大于0.1mol/（L•s），故A错误；

B、升高温度正、逆反应速率都增大，故B错误；

C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，v正（CO）=2v逆（N2）时正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故C正确；

D、NO与氧气反应，NO浓度降低，瞬间反应物的浓度降低，正反应速率降低，故D错误；

故选：C．

解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N2+3H2⇌2NH3，

A、v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，

B、v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6mol•L-1•min-1C、v（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=×0.15mol•L-1•min-1=0.225mol•L-1•min-1，

D、v（H2）=0.3mol•L-1•min-1，

故速率B＞D＞C＞A，

故选B．