- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
固体NH4Br置于1升的密闭容器中，在恒温条件下存在如下两个可逆反应：NH4Br⇌NH3+HBr；2HBr⇌H2+Br2
5分钟后，测得H2的浓度为1mol/L，HBr的浓度为8mol/L，则上述反应中生成NH3的速率为（ ）
正确答案
解析
解：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）═Br2（g）+H2（g），
10mol•L-1 10mol•L-1 2mol•L-1 1mol•L-1 1mol•L-1
反应达到化学平衡，测知H2浓度为1mol•L-1，则消耗的HBr为1mol•L-1×2=2mol•L-1；测知HBr的浓度为8mol•L-1，则NH4Br分解生成的HBr的浓度为2mol•L-1+8mol•L-1=10mol•L-1，故NH4Br分解生成的NH3的浓度为10mol•L-1，
故v（NH3）=
故选B．
可逆反应A（g）+3B（g）⇌2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（ ）
正确答案
解析
解：A、v（A）/1=0.25mol/（L•min），
B、v（B）/3=0.2mol/（L•min），
C、v（C）/2=0.15mol/（L•min），
D、v（D）/2=0.05mol/（L•min），
所以反应速率v（A）＞v（B）＞v（C）＞v（D）．
故选A．
可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L•s）
②υ（B）=0.6mol/（L•s）
③υ（C）=0.30mol/（L•s）
④υ（D）=0.2mol/（L•s）．
该反应进行最快的是（ ）
正确答案
解析
解：对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），都转化为用B表示的速率进行比较：
①υ（A）=0.15mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=3v（A）=0.45mol/（L•s）；
②υ（B）=0.6mol/（L•s）；
③υ（C）=0.30mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=1.5v（A）=1.5×0.30mol/（L•s）=0.45mol/（L•s）；
④υ（D）=0.2mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=1.5v（A）=1.5×0.2mol/（L•s）=0.3mol/（L•s）；
故反应速率②＞①=③＞④，
故选B．
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是（ ）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和10mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
正确答案
解析
解：甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；
甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；
丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；
所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，
故选：C
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为（ ）
正确答案
解析
解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V=
故选：B；
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