- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为 （ ）
正确答案
解析
解：氮气与氢气反应：N2+3H2⇌2NH3．2min内，生成0.8molNH3，
所以v（NH3）=
由化学速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.5×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min）．
故选C．
在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）
（1）2min末SO3的浓度为______；
（2）2min内SO2的平均反应速率是______．
正确答案
解：（1）2min末：n（SO3）=△n（SO2）=4-1.6=2.4mol，c=
故答案为：1.2mol/L；
（2）v=
故答案为：0.6mol•L-1•min1．
解析
解：（1）2min末：n（SO3）=△n（SO2）=4-1.6=2.4mol，c=
故答案为：1.2mol/L；
（2）v=
故答案为：0.6mol•L-1•min1．
甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
正确答案
解析
解：v=
故选D．
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
正确答案
解析
解：A、ν（H2）=0.3mol/（L•min）；
B、ν（N2）=0.2mol/（L•min），所以ν（H2）=0.6 mol/（L•min）；
C、ν（NH3）=0.25mol/（L•min），所以ν（H2）=0.375mol/（L•min）；
D、ν（H2）=0.4mol/（L•min）；
所以反应速率最快的是B．
故选B．
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
正确答案
解析
解：A．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；
B．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L•min），故B错误；
C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；
D.20min～40min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量都不变，反应处于平衡状态，30min～40min，速率降低，为降低压强，平衡常数不变，20min～40min平衡常数相同，由图可知20min时c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常数k=
故选：D．
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