反应速率的定量表示方法
共329题

反应速率的定量表示方法
共329题

热门试卷

题型：单选题

单选题

（2015秋•邵阳县校级月考）在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）═2Z（气），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1．若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（　　）

A5s

B10s

C15s

D20s

正确答案

解析

解：X的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则Z的平均反应速率为0.08mol•L-1•s-1，Z从1mol变为1.8mol，增加0.8mol，因为是2L的容器，所以需要时间为=5s，

故选A．

题型：单选题

单选题

可逆反应A+3B⇌2C+2D，在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol•Lˉ1•sˉ1：①VA=0.20；②VB=0.60；③VD=0.50；④VC=0.45；该反应速率最快的是（　　）

A②

B③

C①和④

D②和③

正确答案

解析

解：①=0.20；②=0.20；③=0.25；④=0.025；

因此化学反应速率最快的是③，

故选B．

题型：填空题

填空题

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：

（1）a=______，b=______，p=______．（取最小正整数）

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=______mol•L-1•min-1

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min______或______

②第6min______；

③第8min______；

（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=______．

正确答案

0.2

使用催化剂

升高温度

增加B的浓度

减小C的浓度

-196.6kJ•mol-1

解析

解：（1）在前2min内，各物质的浓度的变化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系数分别为：1、2、2；

（2）A物质的化学反应速率v（A）===0.2mol/（l•min），故答案为：0.2；

（3）①在第0～2min内，A的浓度减小了0.2mol/l，在2～4min内A的浓度在原基础上减小了0.4mol/l，化学反应速率加快了，可以是使用催化剂或升高温度，故答案为：使用催化剂或升高温度；

②第6min 到第8min，作为反应物，浓度应该是减小的趋势，但是B的浓度从1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物质，故答案为：增加B的浓度；

③第8min到第9min时间段内，C作为生成物，它的浓度应是增大的趋势，但是数据表明，其浓度减小了，一定是减少了C的浓度，故答案为：减小C的浓度．

（4）根据热化学方程式，设：反应的焓变值为X

A（g）+2B（g）2C（g）△H=-XkJ/mol

1mol XkJ

（1mol/l-0.4mol/l）×2L 235.92kJ

则有：

解得：X=-196.6 kJ•mol-1

故答案为：-196.6 kJ•mol-1．

题型：单选题

单选题

在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（　　）

Av（NH3）=0.1mol/（L•min）

Bv （H2）=0.6mol/（L•min）

Cv （N2）=0.3mol/（L•min）

Dv （H2）=0.3mol/（L•min）

正确答案

解析

解：A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）；

B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；

C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；

D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，

故选C．

题型：简答题

简答题

丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：

v=2.73×10-5c（CH3COCH3）•c（H+）mol/（L•s），25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：

（1）反应开始时的速率；

（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

正确答案

解：（1）反应开始时c（CH3COCH3）=0.1 mol/L，c（H+）=0.01 mol/L，所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/（L•s）=2.73×10-8 mol/（L•s），

答：反应开始时的速率2.73×10-8 mol/（L•s）；

（2）当溶液中的I2消耗一半时，

CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-

开始：0.1 0.01 0.01

变化：0.05 0.005 0.005

结束：0.05 0.005 0.015

此时v=2.73×10-5×0.05×0.015 mol/（L•s）=2.05×10-8 mol/（L•s）＜2.73×10-8 mol/（L•s），

答：当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢．

解析

解：（1）反应开始时c（CH3COCH3）=0.1 mol/L，c（H+）=0.01 mol/L，所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/（L•s）=2.73×10-8 mol/（L•s），

答：反应开始时的速率2.73×10-8 mol/（L•s）；

（2）当溶液中的I2消耗一半时，

CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-

开始：0.1 0.01 0.01

变化：0.05 0.005 0.005

结束：0.05 0.005 0.015

此时v=2.73×10-5×0.05×0.015 mol/（L•s）=2.05×10-8 mol/（L•s）＜2.73×10-8 mol/（L•s），

答：当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢．

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