热门试卷

1．【化学—选修2：化学与技术】

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

（1）为除去天然水中含有的一些悬浮物和胶体，可加入的混凝剂是 ______（任写一种物质的名称），请用离子方程式解释其净水作用的原理：______ 。

（2）离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接以软化天然硬水，应先使硬水通过_______ (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________。

（3）污水处理的技术很多，可分为物理法、生物法、化学法等。ClO2不仅是一种性能优良的饮用水消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的离子除去。写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：________________ 。

（4）随着淡水资源的日益匮乏，人们将目光转向了海水。如图所示，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，该方法称为电渗析法。

①图中膜a应选择  __________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②图中步骤I中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是________，若海水中溴含量为0.07mg·cm-3，则年产21000 t液溴需要处理海水的体积为___________m3.

2．【化学—选修3：物质结构与性质]】

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29，其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外)，C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。

（1）基态F原子的价电子排布式是_________ 。

（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 __________(填元素符号)。

（3）写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式：_____________ 。

（4）含D元素的一种重要化合物LiDH4，可将有机物中的羧基还原为羟基。

例如：CH3COOH CH3CH2OH。

①在LiDH4中DH4-的立体构型为 ________________ 。

②在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，键和键的数目之比为________。

（5）C的氧化物W的晶胞结构与BE相似。在W中C离子的配位数是______，若W的密度是________ag·cm-3，则W晶胞的边长为______cm(只要求列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

3．【化学—选修5：有机化学基础】

有机化合物A、B、C、D完全燃烧均只生成CO2和H2O，且四种分子中碳的质量分数均为，氢的质量分数均为。又知：

①A常温、常压下呈气态，A、C都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应；

②B和C互为同分异构体，l mol B完全燃烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明，B分子有四个吸收峰，且峰面积之比为3：1：1：1，B在浓硫酸存在下加热可生成W(C6H8O4，含六原子环)；

③RCOOH在一定条件下可被还原为RCHO，以下是由B制取C的一种合成路线(反应条件及副产物已略去)：

试回答：

（1）A含有的官能团名称为_______，它与苯酚在酸催化下，可生成一种高分子化合物，该高分二子化合物的结构简式为 _________ 。

（2）B的结构简式为________ 。反应B→X的化学方程式为  _________。

（3）与B互为同分异构体，属于有机酸的酯类且含有羟基的化合物有 _______ 种，写出其中一种的结构简式：___________。

（4）写出Z→C的化学反应方程式：__________ 。

（5）若MD=6MA，D是只含有一种官能团的六原子环状物，又名肌醇。医学上将肌醇用于动脉硬化、高血脂症、脂肪肝的防治。则D的结构简式为 ___________。

1．【化学——选修2：化学与技术】

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。

Ⅰ、在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。

(1)写出两电极的反应式：

阳极________________________________________________________________________，

阴极________________________________________________________________________。

(2)石棉隔膜的作用是_________________________________________________________。

Ⅱ、随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。

(1)离子膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是______________、__________。

(2)已知一个电子的电量是1.602×10－19 C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105 C，则产生NaOH________g。

Ⅲ、下图是工业上生产镁的流程。

(1)写出下列反应的化学方程式：

①沉淀池中：__________________________________________________________。

②电解：______________________________________________________________。

(2)整个生产流程中，循环使用的物质是__________。

2．【化学——选修3：物质结构与性质】

已知短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它与元素X所形成化合物分子XY4含有104个电子。试回答：

（1）X元素的原子基态时电子排布式为 _____________；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 ______________________。

（2）化合物XY4的空间结构为 _____________________，

（3）同主族元素Z、 R形成的化合物ZR具有类似金刚石的结构和性质，则ZR中心原子的杂化类型为 _______________。1molZR中含有 _________molZ—R键。若ZR晶胞边长为a，则ZR的密度为________________（阿伏加德罗常数为NA）

（4）元素Y与元素Z所形成的化合物投入水中，产生大量白雾和一种白色胶状沉淀。写出化学方程式_______________________。

3．【化学——选修5：有机化学基础】

在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92。X能使酸性KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体。以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：  （苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）A→B的反应类型____________，D的名称___________

（2）H的结构简式是____________，由F 转化为G所加试剂 ________________。

（3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式_______________________

（4）同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式________________________

①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1

（5）设计4步由和其他无机物合成。（用反应流程图表示，并注明反应条件）

例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：

1．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分

为钛酸亚铁( TETiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

完成下列填空：

（1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。

a．熔沸点差异

b．溶解性差异

c．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。

（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离

子方程式为___________

（5）利用右图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

    ①阳极所发生的反应为________。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。

（6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。

（假设生产过程中钛没有损失）

2．铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。

（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。

①在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。

 中的配位数为____：NH3分子的中心原子杂化方式为____。

H2O分子的立体构型为__________。

②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO与N2属

于等电子体，则CO分子中键和键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。

（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。

NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和F22＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在右图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为．该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为____。

3.烃A有如图的转化关系：

（1）物质C的分子式为____________．物质A的结构简式为_________________，

  ⑥的反应类型为__________，H中含氧官能团的名称为___________________.

（2）D的核磁共振氢谱图中会出现____________组吸收峰。

（3）写出E-F的化学反应方程式__________________。

（4）G的同分异构体中能同时满足如下条件：

  ①苯环上只有三个取代基，含有碳碳双键。

  ②能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色。

  G共有____种同分异构体（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式____。

1.【化学一选修2化学与技术】

由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：

（1）电解生成的铝在熔融液的 _____（填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是____  （填“阴极”或“阳极”）。

（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式_______ 。

（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AIF6），其作用是 _______，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出  该反应的化学方程式________；

（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是____（填化学式），阳极的电极反应式为__________。

（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①控制一定条件进行电解（见右图），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为__________；

②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是_______。

2.【化学一选修3物质结构与性质】

VA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 _________（用元素符号表示）。

（2）As原予核外M层电子的排布式为____________。

（3）叠氮化钠（NaN3）用于二汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N—3互为

等电子体的分子的化学式_________  （任写一种即可）。

（4）白磷（P4）的结构如右图所示，P原子的轨道杂化方式是_______ 。

（5）NO—2可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3-，它可以用来检验K+，其反应如下：（亮黄色）。

①NO—2的立体构型是 ________。

②在K3 [Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为_____。

（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？____（填“是”或“否”）。

（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为    g·cm-3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。

3.【化学一选修5有机化学基础]】

丙酮酸乙酯（CH3COCOOCH2CH3）具有甜润的花果香气，可用于苹果、柑橘、巧克力等香精的调配，在医药、农药、化妆品等行业中也有广泛用途。以下是某课题组设计的从廉价、易得的化工原料出发制备丙酮酸乙酯的合成路线：

已知以下信息：

①醛（或酮）在NaOH溶液中与HCN反应，可引入腈基（-CN），使碳链增长。

如：

②腈在酸性条件下水解生成羧酸。

如：

回答下列问题：

（1）C2H4的某种二氯取代物CICH - CHCI是否存在顺反异构？_____（填“是”或“否”）。

（2）反应⑥投料时，通常使B原料过量，其目的是________；B的质谱图中，某碎片离子的质荷比为31，该碎片离子所含碳、氢、氧原子数之比为____。

（3）反应①～⑥中，属于加成反应的是______（填写反应编号），D的结构简式是____。

（4）写出反应⑤的化学方程式 _________。

（5）E在催化条件下可聚合成一种易降解的高分子化合物，写出该聚合反应的化学方程式________。

（6）B与E酯化或丙酮酸乙酯与氢气加成，均可生成有机物G（C5H10O3）。G的同分异构体中能发生银镜反应和水解反应，还能与金属钠反应生成氢气的共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境氢原子的异构体是______（写出其中一种的结构简式）。

1．【化学——选修2：化学与技术】

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_____ 和________

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为__________，

第二步反应的离子方程式为_______________________ 。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_______ 、____________等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：__________________________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_______________。

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_______________________。

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

2．【化学──选修物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

（1）A原子的最外层电子排布式______，D原子共有 ________种不同运动状态的电子。

（2）F与E元素第一电离能的大小关系：_____> _____（填元素符号）。

（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 _______；分子较稳定的是________。（填分子式）

（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是 ______。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

3．【化学—选修：有机化学基础】

芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：

（1）请写出A的分子式______________________

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠_______ mol

（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：____

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化 

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：__________，反应类型是_____________

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有_______种，写出其中任意两种的结构简式：__________ 、_____________

①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基       ③能发生银镜反应

1.【化学——选修2:化学与技术】

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：__________________；______________。

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是 ________ 和  ___________（B和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是______________。

（4）生产过程中可循环使用的物质是 ________________（用化学式表示）。

（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 _________________。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用下列物质中的 ______________ 。

        A．氢氧化钠      

        B.铝      

        C.氨水    

        D.氧化铝   

        E.偏铝酸钠

2. 【化学--选修3：物质结构与性质】

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）G位于____ 族______ 区，价电子排布式为_________________

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 __________个方向，原子轨道呈___________形．

（3）画出C原子的电子排布图__________________．

（4）．已知BA5  为离子化合物，写出其电子式 ______________．

（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ___________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为____________ ．

（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程_______________

3．【化学—选修5:有机化学基础】

根据下图填空。

(1)化合物A含有的官能团是___________ 。

(2)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是____________________________________。

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是__________。

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是__________。

(5)F的结构简式是__________。由E生成F的反应类型是__________。

(6)写出A―→B的化学方程式______________________________________________。