热门试卷

解：（1）实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选D；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选E；注意干燥管的使用原则是大口进小口出，所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f，

故答案为：d；e；g；f；

（3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，离子反应为：Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+，

故答案为：NH3；Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+；

（4）若二氧化碳过量，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙导致碳酸钙的量减少，碳酸氢钙是可溶性的强电解质，在水溶液里电离出钙离子、碳酸氢根离子，溶液中还含有氯离子和铵根离子，

故答案为：Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-；

（5）根据（4）可知：若CO2过量溶液中大量存在的离子有Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-；

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀，为碳酸根离子和钙离子的反应，可以为CO2足量，溶液中存在HCO3-，故A错误；

B．滴加少量盐酸，若有气泡，为碳酸氢根离子和酸的反应，CO2一定过量，故B正确；

C．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，溶液呈碱性，测量溶液pH，若大于7，也能为碳酸氢钠溶液，即CO2足量的情况，故C错误；

D．CO2过量溶液中大量存在的离子有Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-，滴加少量BaCl2溶液，无沉淀，故D错误；

故答案为：B；

（6）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是，

故答案为：与水混合，试验观察丁达尔效应．

解：（1）在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，说明氢氧化铜被酸溶解，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，由图2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH应为CuCl的产率最大，且氢氧化铁杂质较少，应约为3左右，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；

（2）在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；

（3）由题给信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，为防止氧化应隔绝空气，在干燥、真空环境中可加快乙醇和水的蒸发，

故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；

（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是硫酸钠和硫酸亚铁溶解度随温度的变化的情况，

故答案为：Na2SO4和FeSO4；不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度；

（5）亚硫酸钠作为还原剂，失电子，发生氧化还原反应，反应方程式为：2 CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+H2SO4，加入稀碱溶液消耗氢离子，从平衡正向移动，有利于氯化亚铜的产生，而当氢氧根离子浓度大到一定程度时以达到氢氧化铜的溶度积，所以又析出氢氧化铜，所以调节pH至3.5，

故答案为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+H2SO4；OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

解：（1）根据反应Ⅱ中通入的是CO2气体，可见反应所加X是碱溶液，而不是酸溶液，X为NaOH溶液或其他强碱性溶液．

故答案为：NaOH．

（2）由工艺流程转化可知，反应Ⅱ为向含有AlO2-的反应Ⅰ的滤液中通入过量CO2气体，使AlO2-完全转化为Al（OH）3，在溶液中CO2、AlO2-、H2O反应生成Al（OH）3与HCO3-，反应离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．

故答案为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．

（3）电解时阴极是阳离子放电，发生还原反应，即H+放电产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑．

故答案为：2H++2e-=H2↑．

（4）由工艺流程转化可知，反应Ⅵ是H2O与（NH4）2S2O8反应产生H2O2和NH4HSO4，反应方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．

故答案为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．

（5）由工艺流程转化可知，Y为H2SO4，反应Ⅴ生成NH4HSO4，反应Ⅳ中NH4HSO4转化为铵明矾，反应Ⅵ也产生NH4HSO4，可见NH4HSO4可以在反应中循环使用．

故答案为：NH4HSO4．

解：（1）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中长导管起稳压作用，可检查装置是否发生堵塞，故答案为：能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；稳压作用，可检查装置是否发生堵塞；

（2）用氢氧化钠溶液吸收SO2和CO2气体发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O，无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全，

故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；验证二氧化硫是否被除尽；

（3）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发；由表中数据可知1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞，故答案为：减少液溴挥发；1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；

（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈；

（5）用NaOH溶液吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染，发生反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．