- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______．
（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的______，然后慢慢将______加入烧瓶，边加边振荡．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的主要原因是______．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂：a是______，试剂：b是______．
分离方法：①是______，②是______，③是______．
正确答案
解：（1）加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，
故答案为：乙醇；浓硫酸；
（3）乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失，
故答案为：该反应是可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失；
（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
故答案为：饱和的碳酸钠溶液；硫酸；分液，蒸馏，蒸馏．
解析
解：（1）加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，
故答案为：乙醇；浓硫酸；
（3）乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失，
故答案为：该反应是可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失；
（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
故答案为：饱和的碳酸钠溶液；硫酸；分液，蒸馏，蒸馏．
下列实验室制取乙酸乙酯的描述正确的是 （ ）
正确答案
解析
解：A．配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错误；
B．a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正确；
C．乙酸乙酯的密度比水小，上层为透明的、不溶于水的油状液体，故C错误；
D．制备乙酸乙酯为可逆反应，乙酸为反应物，实验结束后a中一定存在乙酸，故D错误；
故选B．
某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
Ⅰ．甲组同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计如图1的实验对产物进行验证．
（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A______；B______；C______；D______；
①NaOH溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③浓硫酸 ④品红溶液
（2）确定含有乙烯的现象为______，反应的化学方程式：______．
Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个变化过程的化学反应方程式：______．
Ⅲ．丙组同学则乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在做试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3-5min后，改用大伙加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．
（1）在右侧试管中通常加入______溶液，实验节后分离得到乙酸乙酯所用的仪器是______，反应过程中浓硫酸的作用是______．
（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式______，该反应类型为______．
正确答案
解：Ⅰ．（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用溴水褪色实验检验乙烯，
故答案为：④；①；④；②；
（2）根据以上分析，装置D中是用溴水来检验乙烯，溴水溶液褪色，说明含有乙烯，反应的方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案为：溴水褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
Ⅱ．当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，2Cu+O2
乙醇催化氧化，生成乙醛和水，总反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
故答案为：2CH3CH2OH+O2
Ⅲ．（1）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，所用的仪器是分液漏斗；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；
故答案为：饱和碳酸钠；分液漏斗；催化剂、吸水剂；
（2）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
解析
解：Ⅰ．（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用溴水褪色实验检验乙烯，
故答案为：④；①；④；②；
（2）根据以上分析，装置D中是用溴水来检验乙烯，溴水溶液褪色，说明含有乙烯，反应的方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案为：溴水褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
Ⅱ．当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，2Cu+O2
乙醇催化氧化，生成乙醛和水，总反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
故答案为：2CH3CH2OH+O2
Ⅲ．（1）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，所用的仪器是分液漏斗；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；
故答案为：饱和碳酸钠；分液漏斗；催化剂、吸水剂；
（2）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序与操作是：
为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：
（2）写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型
、
（3）实验中加热试管的目的是：
①
②
（4）试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是（填字母编号）
A．中和乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（5）试管b中的导管未插入液面下，原因是：若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
正确答案
接：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+CH3CH2OH 
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH 
（3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快；该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出；以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，
故答案为：BC；
（5）吸收乙酸乙酯的导管不能插入溶液中，应该放在饱和碳酸钠溶液的液面上，若导管伸入液面下可能发生倒吸；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，所以混合液分层，可以利用分液操作电离出乙酸乙酯，
故答案为：防止倒吸；分液．
解析
接：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快；该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出；以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，
故答案为：BC；
（5）吸收乙酸乙酯的导管不能插入溶液中，应该放在饱和碳酸钠溶液的液面上，若导管伸入液面下可能发生倒吸；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，所以混合液分层，可以利用分液操作电离出乙酸乙酯，
故答案为：防止倒吸；分液．
（1）试管a中需要加入 浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是______
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是______
（3）实验中加热试管a的目的是：①______ ②______
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是______
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是______．
正确答案
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
（2）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；
（3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；
（5）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，
故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体．
解析
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
（2）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；
（3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；
（5）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，
故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体．
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