热门试卷

解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．

试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸．导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸．

故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；防倒吸

（2）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，

故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（ 3）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，因乙酸乙酯密度比水小，静置分层后，上层为乙酸乙酯层，采用分液方法分离得乙酸乙酯，

故答案为：上；分液漏斗

解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，

故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；

（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；实验中用乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，

故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；

（3）①化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故①错误；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，故②正确；

③化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故③错误；

④正反应的速率与逆反应的速率相等，达到平衡状态，故④正确；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故⑤正确；

故答案为：②④⑤；

（4）用饱和碳酸钠溶液分离混合物，经分液之后可得乙酸钠和乙醇的混合液，蒸馏后可得乙酸钠，加入硫酸后蒸馏可得乙酸，

故答案为：乙醇；饱和碳酸钠溶液；浓硫酸；分液；蒸馏；

（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，

故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．

解：（1）A．导管若插入溶液中，可能因甲试管中气压降低（乙酸乙酯冷凝及乙酸、乙醇溶解）而使乙试管中溶液倒吸到甲试管中，使实验失败，故A错误；

B．由于乙醇、乙酸乙酯的沸点比较低，为减少反应物及生成物挥发造成的损失，导气管应该长一些，使乙酸乙酯能冷凝为液体流到乙试管中，故B错误；

C．浓硫酸的密度大于乙醇、冰醋酸，混合时应该先加乙醇和冰醋酸，然后加入浓硫酸，故C错误；

D．甲试管中导管不能太长，否则影响生成的乙酸乙酯的导出，故D正确；

故答案为：ABC；

（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，

故答案为：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；

（3）生成物与水不混溶，且是液体混合溶液，故可采用分液的方法进行分离，所以C正确，

故答案为：C；

（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，

故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．