- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
（1）这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有______．
（2）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯；
②乙得到显酸性的酯的混合物；
③丙得到大量水溶性物质．
试分析产生上述各种现象的原因
甲：______
乙：______
丙：______．
正确答案
解：（1）球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（2）①甲得到了不溶于水的中性酯，没有酸，说明所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，故答案为：所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，得到乙酸乙酯；
②乙得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应，故答案为：所加NaOH溶液不足未将酸完全反应；
③丙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，故答案为：所加NaOH溶液过量，在碱性条件下酯发生水解．
解析
解：（1）球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（2）①甲得到了不溶于水的中性酯，没有酸，说明所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，故答案为：所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，得到乙酸乙酯；
②乙得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应，故答案为：所加NaOH溶液不足未将酸完全反应；
③丙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，故答案为：所加NaOH溶液过量，在碱性条件下酯发生水解．
①．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③．用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④．为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑥
Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图1的装置制备乙酸乙酯．
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：______．
（2）已知下表数据：
①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3ml 乙醇，2ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序______．
A．先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
B．先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
C．先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
D．先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是______．
（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．
①写出加入的试剂名称：试剂（a）是______；试剂（b）是______．
②写出有关的操作分离方法：①是______，②是______，③是______．
正确答案
解：Ⅰ①苯溴水不反应，故①错误；
②乙醇在铜做催化剂的条件下发生氧化反应生成乙醛，故②正确；
③铜和银都与稀硫酸发生反应，没有自发的氧化还原反应，构不成原电池，③错误；
④利用原电池原理来保护金属-牺牲阳极的阴极保护，④正确；
⑤三氯甲烷属于非电解质不会电离出氯离子，⑤错误；
故选A；
Ⅱ（1）混合气体中含有乙醇和乙酸易溶于水，容易发生倒吸．球形干燥管能够防止发生倒吸，故答案为：防止发生倒吸；
（2）①三种试剂滴入顺序原则是：密度先小后大，根据表中数据应该先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故答案为：B；
②依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发损坏，所以应过量一些，故答案为：乙醇的沸点低，易挥发而损耗；
（3）加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
故答案为：①饱和碳酸钠溶液；稀硫酸溶液；②分液，蒸馏，蒸馏．
解析
解：Ⅰ①苯溴水不反应，故①错误；
②乙醇在铜做催化剂的条件下发生氧化反应生成乙醛，故②正确；
③铜和银都与稀硫酸发生反应，没有自发的氧化还原反应，构不成原电池，③错误；
④利用原电池原理来保护金属-牺牲阳极的阴极保护，④正确；
⑤三氯甲烷属于非电解质不会电离出氯离子，⑤错误；
故选A；
Ⅱ（1）混合气体中含有乙醇和乙酸易溶于水，容易发生倒吸．球形干燥管能够防止发生倒吸，故答案为：防止发生倒吸；
（2）①三种试剂滴入顺序原则是：密度先小后大，根据表中数据应该先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故答案为：B；
②依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发损坏，所以应过量一些，故答案为：乙醇的沸点低，易挥发而损耗；
（3）加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
故答案为：①饱和碳酸钠溶液；稀硫酸溶液；②分液，蒸馏，蒸馏．
实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，对此实验说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、可通过示踪原子法，探究酯化反应机理，酯化反应为酸通过羟基，醇提供羟基上的氢原子，故A错误；
B、酯化反应中浓硫酸作催化剂，加快反应，故B正确；
C、挥发出的乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D、液体加热需加沸石，防止暴沸，长直玻璃导管不宜直接伸入液面以下，可防止倒吸，故D正确．
故选：A．
下列试验操作或对试验事实的描述正确的是______（填序号）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②向NaOH沸腾的溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润pH的试纸上，与标准比色卡对照．
正确答案
③⑤
解析
解：①乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故①错误；
②实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液得到氢氧化铁沉淀得不到氢氧化铁胶体，故②错误；
③CO2与NaHCO3溶液不反应，HCl和NaHCO3溶液反应生成CO2，则用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，故③正确；
④氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故④错误；
⑤蔗糖溶于水，溶液无色，硫酸铜溶于水，溶液蓝色，碳酸钙不溶于水，三者现象不同，可鉴别，故⑤正确；
⑥用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定PH，PH试纸用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变，故⑥错误；
故答案为：③⑤；
实验室用乙酸、乙醇与浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ）
正确答案
解析
解：A、浓硫酸沸点高不可能被蒸馏出来，故A错误；
B、乙醇被蒸馏出来，但不和碳酸钠发生反应，故B错误；
C、乙酸酸性大于碳酸，被蒸馏出来和碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D、不符合乙烯生成条件，不会有乙烯生成，故D错误；
故选C．
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