- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）A试管中的液态物质有______．
（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是______．（选填“甲”、“乙’’、“丙”）
（3）试管B中的Na2CO3能和生成物中混有的乙酸发生反应，其化学方程式是______．
正确答案
解：（1）制取乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂，A试管中的液态物质有乙酸、乙醇和浓硫酸，
故答案为：乙酸、乙酯和浓硫酸；
（2）长导管不能伸到B试管液面下，防止B试管中溶液倒吸入A试管中，丙装置B试管中导管伸入液面下，容易发生倒吸，
故答案为：丙；
（3）乙酸随乙酸乙酯挥发出来，被被碳酸钠吸收除去，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．
解析
解：（1）制取乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂，A试管中的液态物质有乙酸、乙醇和浓硫酸，
故答案为：乙酸、乙酯和浓硫酸；
（2）长导管不能伸到B试管液面下，防止B试管中溶液倒吸入A试管中，丙装置B试管中导管伸入液面下，容易发生倒吸，
故答案为：丙；
（3）乙酸随乙酸乙酯挥发出来，被被碳酸钠吸收除去，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．
下列有关实验的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浓硫酸密度大于乙醇和乙酸，所以混合时应该将浓硫酸慢慢加入到乙醇和乙酸中，故A错误；
B．盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，无法根据盐酸和碳酸的酸性判断碳元素与氯元素的非金属性强弱，故B错误；
C．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛，同时氧化铜被还原生成红色的单质铜，在该反应中铜做催化剂，故C正确；
D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中，必须先加入氢氧化钠溶液中和溶液中的酸，然后再加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现，否则不会发生银镜反应，故D错误；
故选C．
（1）试管A中加入无水冰醋酸，但加热后得不到乙酸乙酯，原因是______．（2）导管B的作用______．
（3）试管C中的试剂是______，玻璃导管不能插在液面下，原因是______
（4）要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来的方法是______，必须用到的玻璃仪器是______；
（5）试管A中发生反应的化学方程式为：______．
正确答案
未加浓硫酸作催化剂
导气、冷凝
饱和碳酸钠溶液
防止倒吸
分液
分液漏斗
CH3COOH+C2H5OH
解析
解：（1）乙酸乙酯的制备反应，反应原料为乙酸和乙醇，浓硫酸起催化作用，因此未收集到有香味液体的原因是未加催化剂浓硫酸，
故答案为：未加浓硫酸作催化剂；
（2）导管B兼有导气和冷凝的作用，故答案为：导气、冷凝；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，分液操作用到的主要仪器是分液漏斗，
故答案为：分液；分液漏斗；
（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：
CH3COOH+C2H5OH
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
（1）写出试管a中发生的化学方程式：______
（2）试管b中所盛溶液主要作用是______
（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是：______．
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？______（填“能”或“不能”），原因是______（不考虑原料损耗）．
正确答案
CH3COOH+C2H5OH
中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离
防止倒吸
不能
该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物
解析
解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
（2）吸收乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离；
（3）乙酸和乙醇易溶于水，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，否则伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸，在浓硫酸作用下加热，充分反应后，不能生成1mol乙酸乙酯，因为生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，1mol乙酸不能完全变成生成物，
故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
①在a试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na2CO3溶液中；
③待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
④分离出纯净的乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是______．
（2）写出CH3COOH、CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式：______．
（3）步骤③中可观察到b试管中有细小气泡冒出．请写出该反应的离子方程式______
（4）该实验步骤④分离出乙酸乙酯的分离方法是______
（5）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经步骤④分离出的酯类物质理论上有______种．
正确答案
乙醇、浓硫酸、冰醋酸
CH3COOH+CH3CH218OH
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
分液
4
解析
解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的“
故答案为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸；
（2）实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，18O在产物乙酸乙酯中，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH218OH
（3）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，那是生成了二氧化碳，因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可通过分液存在分离出混合物中的乙酸乙酯，
故答案为：分液；
（5）甲醇与甲酸、乙酸分别生成甲酸甲酯、乙酸甲酯，乙醇与甲酸和乙酸分别生成甲酸乙酯和乙酸乙酯，所以总共能够生成4种酯类物质，
故答案为：4．
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