- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
①从图（2）挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．
②装置Ⅱ的作用是______．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜
[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是______．
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到______（填写实验现象），说明温度过高．
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是______．
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是______．
正确答案
解：（1）①该反应的制取原理为 液+液
故答案为：
②生成的气体中含有CO、HCOOH和H2O，HCOOH易溶于水，会发生倒吸现象，需在收集前加一个安全瓶，故装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中，
故答案为：防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中；
（2）③研磨的作用是把药品研细并混合均匀，
故答案为：研细并混合均匀；
④温度过高，Cu（OH）2•CuCO3会分解生成黑色的氧化铜，
故答案为：有黑色固体生成；
⑤甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，
故答案为：防止甲酸铜晶体析出；
⑥甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，
故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质．
解析
解：（1）①该反应的制取原理为 液+液
故答案为：
②生成的气体中含有CO、HCOOH和H2O，HCOOH易溶于水，会发生倒吸现象，需在收集前加一个安全瓶，故装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中，
故答案为：防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中；
（2）③研磨的作用是把药品研细并混合均匀，
故答案为：研细并混合均匀；
④温度过高，Cu（OH）2•CuCO3会分解生成黑色的氧化铜，
故答案为：有黑色固体生成；
⑤甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，
故答案为：防止甲酸铜晶体析出；
⑥甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，
故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质．
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．工业流程图如图：
（1）冶炼铜的总反应可看做8CuFeS2+21O2
（2）上述冶炼过程产生大量气体A．下列处理方案中合理的是______（填代号）；
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收验证气体A的主要成分是SO2的方法是______；
（3）熔渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．．
a．加入H2O2发生反应的离子方程式是______；
b．除去Al3+的离子方程式是______；
（4）选用提供的试剂，设计实验验证熔渣B中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为______；证明炉渣中含有FeO的实验现象为______．
正确答案
解：（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，根据反应方程式可知1molCuFeS2参与反应时，有
故答案为：Cu、O；12.5；
（2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；可将A气体先通入品红溶液里，若品红褪色，再加热，看能否恢复红色，从而判断气体是否是二氧化硫，
故答案为：b、c；将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；
（3）a．酸性条件下过氧化氢氧化Fe2+的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
b．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，
故答案为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
（4）用稀硫酸溶解熔渣B，在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，因高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣B所得溶液使KMnO4溶液褪色．
解析
解：（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，根据反应方程式可知1molCuFeS2参与反应时，有
故答案为：Cu、O；12.5；
（2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；可将A气体先通入品红溶液里，若品红褪色，再加热，看能否恢复红色，从而判断气体是否是二氧化硫，
故答案为：b、c；将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；
（3）a．酸性条件下过氧化氢氧化Fe2+的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
b．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，
故答案为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
（4）用稀硫酸溶解熔渣B，在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，因高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣B所得溶液使KMnO4溶液褪色．
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______．
（2）混合①中使用冰水的目的是______．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______、______．
操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是______．
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为______，若假设成立可观察到的现象为______．
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______，其用于证明该假设所用的试剂为______．
正确答案
解：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（2）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．
故答案为：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．
（3）由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏．蒸馏一般适用与互溶的液体的分离．
故答案为：过滤；蒸馏；d．
（4）粗品中可能含有为反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴．
故答案为：除去粗品中未反应完的溴．
（5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+．
由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2．
故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br2；CCl4．
解析
解：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（2）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．
故答案为：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．
（3）由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏．蒸馏一般适用与互溶的液体的分离．
故答案为：过滤；蒸馏；d．
（4）粗品中可能含有为反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴．
故答案为：除去粗品中未反应完的溴．
（5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+．
由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2．
故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br2；CCl4．
FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为______；
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是______．
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）______
（4）装置B中的冷水作用为______；装置C的名称为______
（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为______．
正确答案
解：Ⅰ．（1）氯气具有强氧化性，将变价铁氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2
故答案为：2Fe+3Cl2
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，第④步操作是对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，
故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，
故选：②⑤；
（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；
故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；
（5）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
解析
解：Ⅰ．（1）氯气具有强氧化性，将变价铁氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2
故答案为：2Fe+3Cl2
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，第④步操作是对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，
故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，
故选：②⑤；
（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；
故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；
（5）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（2013秋•威海期中）高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）______．
（2）第②步反应的化学方程式是______．
（3）由母液制得KOH应加入的物质是______．写出相应化学方程式______．
（4）操作Ⅰ用到的仪器有______，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在______上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
正确答案
解：（1）软锰矿与KOH的熔融物在有氧气作氧化剂的前提下等到K2MnO4，故答案为：O2；
（2）向K2MnO4溶液里通CO2制KMnO4和K2CO3，根据化合价升降可知还原产物为MnO2，发生反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，故答案为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2；
（3）根据复分解反应的条件，只要选择Ca（OH）2或Ba（OH）2就可以将K2CO3转化为KOH，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═Ca CO3↓+2KOH，
故答案为：Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等；Ca（OH）2+K2CO3═Ca CO3↓+2KOH；
（4）过滤操作用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），可利用溶解度的差异通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法分离KMnO4和KOH的混合溶得到KMnO4粗晶体，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；溶解度．
解析
解：（1）软锰矿与KOH的熔融物在有氧气作氧化剂的前提下等到K2MnO4，故答案为：O2；
（2）向K2MnO4溶液里通CO2制KMnO4和K2CO3，根据化合价升降可知还原产物为MnO2，发生反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，故答案为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2；
（3）根据复分解反应的条件，只要选择Ca（OH）2或Ba（OH）2就可以将K2CO3转化为KOH，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═Ca CO3↓+2KOH，
故答案为：Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等；Ca（OH）2+K2CO3═Ca CO3↓+2KOH；
（4）过滤操作用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），可利用溶解度的差异通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法分离KMnO4和KOH的混合溶得到KMnO4粗晶体，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；溶解度．
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