- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．
某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验．
（1）实验步骤：
①点燃E处酒精灯；
②打开A中分液漏斗活塞；
③连接装置，检查装置气密性；
④通入惰性气体，排出装置内空气；
⑤装入各仪器药品．
其操作顺序是______．（填序号）
（2）A处固体CaO的作用是______；
（3）写出B处反应方程式______；
（4）C处亚硫酸钠的作用是：______（用文字及相关离子方程式叙述）；
（5）能说明反应过程有N2生成的现象是______；
（6）此装置不足之处是______．
正确答案
解：（1）图示装置，A制取氨气，B制取氮气，C除去氮气中的Br2和NH3，因镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱，所以D干燥氮气，E为氮气和镁反应，据此分析，第一步③连接装置，检查装置气密性，第二步⑤装入各仪器药品；第三步④通入惰性气体，排出装置内空气，因氧气和镁能反应，干扰镁和氮气反应；第四步①点燃E处酒精灯；最后②打开A中分液漏斗活塞开始反应，
故答案为：③⑤④①②；
（2）氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，平衡向氨气逸出方向移动，以气体的形式逸出，制得氨气，
故答案为：CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出；
（3）A装置制取氨气，通过B装置，B装置装有浓溴水，Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，将氯换成溴即可得到B处反应方程式：3Br2+8NH3=N2+6NH4Br，
故答案为：3Br2+8NH3=N2+6NH4Br；
（4）C装置中装有亚硫酸钠，亚硫酸钠中+4价的硫具有还原性能和B装置中排出的多余的溴反应，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，生成的酸可和氨气反应，H++NH3=NH4+，所以C装置的作用为除去氮气中的Br2和NH3，
故答案为：除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+；
（5）E为氮气和镁反应的装置，只要有氮气生成3Mg+N2
故答案为：E中有黄绿色固体生成；
（6）该装置是利用氨气进行相关的实验，氨气是大气污染物，需尾气处理装置，氮化镁遇水剧烈反应生成两种碱，而E装置排气部分无法阻止空气中的水蒸气进入，
故答案为：不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气．
解析
解：（1）图示装置，A制取氨气，B制取氮气，C除去氮气中的Br2和NH3，因镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱，所以D干燥氮气，E为氮气和镁反应，据此分析，第一步③连接装置，检查装置气密性，第二步⑤装入各仪器药品；第三步④通入惰性气体，排出装置内空气，因氧气和镁能反应，干扰镁和氮气反应；第四步①点燃E处酒精灯；最后②打开A中分液漏斗活塞开始反应，
故答案为：③⑤④①②；
（2）氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，平衡向氨气逸出方向移动，以气体的形式逸出，制得氨气，
故答案为：CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出；
（3）A装置制取氨气，通过B装置，B装置装有浓溴水，Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，将氯换成溴即可得到B处反应方程式：3Br2+8NH3=N2+6NH4Br，
故答案为：3Br2+8NH3=N2+6NH4Br；
（4）C装置中装有亚硫酸钠，亚硫酸钠中+4价的硫具有还原性能和B装置中排出的多余的溴反应，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，生成的酸可和氨气反应，H++NH3=NH4+，所以C装置的作用为除去氮气中的Br2和NH3，
故答案为：除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+；
（5）E为氮气和镁反应的装置，只要有氮气生成3Mg+N2
故答案为：E中有黄绿色固体生成；
（6）该装置是利用氨气进行相关的实验，氨气是大气污染物，需尾气处理装置，氮化镁遇水剧烈反应生成两种碱，而E装置排气部分无法阻止空气中的水蒸气进入，
故答案为：不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气．
实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为______，将制备的Cl2通过装置B可除去______（填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是______．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为______．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，______（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
正确答案
解：（1）KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子式形式，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应饱和食盐水吸收HCl除去，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，
故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；
（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，应把Fe（NO3）3饱和溶液滴加到KClO溶液中，具体操作为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中，
故答案为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中；
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥，
故答案为：用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥．
解析
解：（1）KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子式形式，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应饱和食盐水吸收HCl除去，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，
故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；
（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，应把Fe（NO3）3饱和溶液滴加到KClO溶液中，具体操作为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中，
故答案为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中；
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥，
故答案为：用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在______左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是______．
（2）如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是______．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
第二步：______．
第三步：______，过滤．
第四步：______、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）由图可知，600℃时水溶性铜（CuSO4）的含量出现转折，故应控制温度在600℃左右，水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，
故答案为：600℃；CuSO4发生了分解反应；
（2）①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，即3%×100=30%×x，解x=10mL，故需要30%的双氧水10mL，需用水90mL，
故步骤为：用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀，
故答案为：用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀；
②混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，需先溶解于硫酸，除去二氧化硅，然后氧化亚铁离子生成铁离子，以便降低pH值除去，故应加入氧化剂，最后调节pH值，然后加热浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥即可得产品，故步骤二为：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应，以便氧化亚铁离子；
步骤三为：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，便于让铁离子生成氢氧化铁除去；
步骤四为：加热浓缩，
故答案为：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应；向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间；加热浓缩；
（3）在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜，硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，离子反应方程式为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O，
故答案为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
解析
解：（1）由图可知，600℃时水溶性铜（CuSO4）的含量出现转折，故应控制温度在600℃左右，水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，
故答案为：600℃；CuSO4发生了分解反应；
（2）①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，即3%×100=30%×x，解x=10mL，故需要30%的双氧水10mL，需用水90mL，
故步骤为：用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀，
故答案为：用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀；
②混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，需先溶解于硫酸，除去二氧化硅，然后氧化亚铁离子生成铁离子，以便降低pH值除去，故应加入氧化剂，最后调节pH值，然后加热浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥即可得产品，故步骤二为：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应，以便氧化亚铁离子；
步骤三为：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，便于让铁离子生成氢氧化铁除去；
步骤四为：加热浓缩，
故答案为：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应；向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间；加热浓缩；
（3）在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜，硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，离子反应方程式为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O，
故答案为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O，反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的
硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
②趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是______．
（2）仪器a的名称是______，其作用是______．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______．检验是否存在该杂质的方法是______．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：______．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：______．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为______mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）______．
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，
故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，
故答案为：冷凝管；冷凝回流；
（3）S2O32‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4； 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；
（4）S2O32‾与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，
故答案为：由无色变为蓝色；
（6）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；
根据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，n（S2O32-）=2n（I2），所以W g产品中含有Na2S2O3•5H2O质
量为：0.1000 mol•L-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3Mg，则产品的纯度为：
故答案为：18.10；
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+，
故答案为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+．
解析
解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，
故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，
故答案为：冷凝管；冷凝回流；
（3）S2O32‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4； 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；
（4）S2O32‾与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，
故答案为：由无色变为蓝色；
（6）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；
根据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，n（S2O32-）=2n（I2），所以W g产品中含有Na2S2O3•5H2O质
量为：0.1000 mol•L-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3Mg，则产品的纯度为：
故答案为：18.10；
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+，
故答案为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+．
（2015秋•潍坊校级月考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：
已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH 固体的目的是______．
（2）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______．
（3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______．
a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇
（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）______．
a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）2
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：______．
（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论______．
正确答案
解：（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO．故选择低温较低，由工艺流程可知，第①步氯气过量，第③步需要碱性条件，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供反应物，
故答案为：温度较低；与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境；
（2）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）a．高铁酸钾在水溶液中不稳定生成碱，所以不能水洗涤，故a错误；
b．由于是在强碱性条件下反应制得，在KOH溶液中洗涤可以提高其稳定性，但能使高铁酸钾晶体损失，故b不选；
c．饱和K2FeO4溶液，高铁酸钾在水溶液中不稳定水解，故c不选；
d．异丙醇为有机溶剂，能洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，且K2FeO4晶体不反应不损失，故d选；
故答案为：d；
（4）a．高铁酸钾具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，会被高铁酸钾氧化，所以不能提高高铁酸钾的稳定性，故a错误；
b．高铁酸钾在水溶液中不稳定，由于是在强碱性条件下反应制得，在溶液中加KOH可以提高其稳定性，故b正确；
c．高铁酸钾在水溶液中不稳定生成碱，与酸反应，加速其变质，故c错误；
d．加Fe（NO3）3不能提高溶液的碱性，所以不能提高高铁酸钾的稳定性，故d错误；
故答案为：b；
（5）高铁酸钾（K2FeO4）在水中形成Fe（OH）3胶体，该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42-+10H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，
故答案为：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-；
（6）KClO溶液在溶液中电离出钾离子和次氯酸根离子，KClO3在溶液中电离出氯酸根离子和钾离子，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，可用次氯酸根离子的漂白性区分，取样，向两溶液里滴加适量稀硫酸酸化，再滴加品红溶液，能使品红褪色的是KClO溶液，
故答案为：取样，向两溶液里滴加适量稀硫酸酸化，再滴加品红溶液，能使品红褪色的是KClO溶液．
解析
解：（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO．故选择低温较低，由工艺流程可知，第①步氯气过量，第③步需要碱性条件，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供反应物，
故答案为：温度较低；与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境；
（2）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）a．高铁酸钾在水溶液中不稳定生成碱，所以不能水洗涤，故a错误；
b．由于是在强碱性条件下反应制得，在KOH溶液中洗涤可以提高其稳定性，但能使高铁酸钾晶体损失，故b不选；
c．饱和K2FeO4溶液，高铁酸钾在水溶液中不稳定水解，故c不选；
d．异丙醇为有机溶剂，能洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，且K2FeO4晶体不反应不损失，故d选；
故答案为：d；
（4）a．高铁酸钾具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，会被高铁酸钾氧化，所以不能提高高铁酸钾的稳定性，故a错误；
b．高铁酸钾在水溶液中不稳定，由于是在强碱性条件下反应制得，在溶液中加KOH可以提高其稳定性，故b正确；
c．高铁酸钾在水溶液中不稳定生成碱，与酸反应，加速其变质，故c错误；
d．加Fe（NO3）3不能提高溶液的碱性，所以不能提高高铁酸钾的稳定性，故d错误；
故答案为：b；
（5）高铁酸钾（K2FeO4）在水中形成Fe（OH）3胶体，该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42-+10H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，
故答案为：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-；
（6）KClO溶液在溶液中电离出钾离子和次氯酸根离子，KClO3在溶液中电离出氯酸根离子和钾离子，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，可用次氯酸根离子的漂白性区分，取样，向两溶液里滴加适量稀硫酸酸化，再滴加品红溶液，能使品红褪色的是KClO溶液，
故答案为：取样，向两溶液里滴加适量稀硫酸酸化，再滴加品红溶液，能使品红褪色的是KClO溶液．
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