热门试卷

解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，

故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-，用氯化钡溶液检验SO42-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-，

故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；

（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，

故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；

（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，

故答案为：NaClO3和NaCl；

（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：

NaClO2～2I2～4S2O32-，

1mol          4mol

0.25x     c mol•L-1×V×10-3L      解得：x=c•V•10-3mol

故答案为：c•V•10-3mol．

解：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，

A．加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，故A正确；

B．加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故B错误；

C．蒸馏水对提高溶液pH不好，故C错误；

故答案为：A；

（2）①Fe2+与H2O2溶液反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

②123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积平均值为0.31mL，

根据n=c×v，n（H2O2）=c×v=0.1mol/L×0.31×10-3L=3.1×10-5mol，

根据2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，n（Fe2+）=2n（H2O2）=6.2×10-5mol，

所以123g粗硫酸镁样品中含Fe2+为6.2×10-5mol，

故答案为：6.2×10-5；

（3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，

故答案为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；

②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应，

故答案为：吸热；

③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，

故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；

④依据氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较溶解性强弱，氢氧化钙溶解性大于氢氧化镁，溶液中加入石灰乳可以实现沉淀转化，生成氢氧化镁分离出来；

故答案为：能；Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化；

解：ClO2在二氧化硫和Ar气混合气体中不易分解爆炸，在吸收塔中挤入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O．

（1）质量分数为10%、密度为1.2g/cm3的NaOH溶液，

设氢氧化钠溶液的体积为VL，

则m=ρV=1.2g/cm3×V×103ml×10%=1.2V×102g，则n===3Vmol，所以c==3mol/L，故答案为：3mol/L；

（2）1gSO2完全转化时，放出akJ热量，1molSO2完全转化时，放出64akJ热量，热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol；由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入Ar的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，

故答案为：2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol；稀释ClO2防止分解爆炸；

（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，

故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O；防止H2O2分解；

（4）得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故答案为：重结晶；

（5）ClO2-失电子生成ClO3-，电极反应方程式：ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O，故答案为：ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O；

（6）根据方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g），H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O

可知SO2～H2O2为1：1

设需要的17%的H2O2的质量为x g

×5.6a%=

x=0.5ab

故答案为：0.5ab．

解：原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵；

（1）为避免引入新杂质，应加入过氧化氢为氧化剂，还原产物是水，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：b；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；

（2）酸性高锰酸钾溶液氧化性很强，可以氧化二价铁和双氧水，故答案为：不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

（3）检验NH4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH4+，

故答案为：在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色；

（4）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe（OH）3，

n（Fe（OH）3）==0.02mol，

向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应，则n（SO42-）=0.05mol，

所以14.00g样品中含有Fe2（SO4）30.02mol，n（SO42-）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，

则m（H2O）=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，

n（H2O）==0.04mol，

n（Fe2（SO4）3）：n（（NH4）2SO4）：n（H2O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，

所以化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O，

故答案为：Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．