热门试卷

解：（1）工业采用烷基蒽醌法生产过氧化氢的原理：RAQ与有机溶剂形成工作液，氢气和催化剂与工作液作用形成HRAQ，HRAQ进行氧化生成过氧化氢和RAQ，本质为H2+O2=H2O2，为无机中的化合反应，原子利用率为100%，

故答案为：100%；

（2）液态烷烃和酯类与过氧化氢不互溶，过氧化氢溶液与工作液分离通过萃取实现，乙醇为有机物，与与过氧化氢溶液及烷基蒽醌等都互溶，无法通过萃取操作，与工作液分离，所以不可用乙醇替代液态烷烃和酯类，

故答案为：否，因为乙醇与过氧化氢溶液及烷基蒽醌等都互溶，无法萃取，难于与工作液分离；

（3）RAQ与有机溶剂形成工作液，氢气和催化剂与工作液作用形成HRAQ，适当加热，温度高反应速率加快，但过氧化氢易分解，不能温度过高，反应本质为H2+O2=H2O2，加压利于产物的生成，增大工作液中有机溶剂的量，增加成本，不能提高产率，所以不选，

故答案为：AB；

（4）采用烷基蒽醌法生产过氧化氢，RAQ与有机溶剂形成工作液，氢气和催化剂与工作液作用形成HRAQ，HRAQ进行氧化生成过氧化氢和RAQ，通过“后处理”，回收RAQ（及HRAQ）及有机溶剂并循环使用，

故答案为：回收RAQ（及HRAQ）及有机溶剂并循环使用；

（5）因为H2O2的沸点比水高，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，不能加热，不能加压，应进行减压蒸馏，故答案为：减压蒸馏；

（6）铜和硫酸在双氧水的作用下发生反应生成硫酸铜和水，即Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

解：（1）榴石矿加盐酸溶解，CaO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，故答案为：Fe3+、Al3+；

（2）由（1）知，此时溶液中除了Ca2+外，还含有Fe3+、Al3+杂质，需除去Fe3+、Al3+但不能损失Ca2+，加NaOHFe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，除去Fe3+、Al3+，加NaOH需将溶液的pH控制在9～10，若pH过高，会导致生成的Al（OH）3发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O溶解，Ca（OH）2在pH为12时开始沉淀，所以碱性增强Ca（OH）2会沉淀，同时Ca2+也因转化为沉淀而损失，

故答案为：Al（OH）3；Ca（OH）2；

（3）沉淀物A为反应为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入过量氢氧化钠溶液发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）①实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因盐酸易挥发出，盐酸是强酸，通入溶液Ⅱ中的二氧化碳中含有盐酸，溶于水得到稀盐酸可以和难溶于水的碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙，所以没有沉淀产生，在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加除去CO2中含有HCl气体的装置，NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，

故答案为：盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸；在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；

②将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，得到碳酸钙沉淀，碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），

故答案为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）．

解：（1）①反应Ⅰ为氯气溶解于氢氧化钠溶液，发生歧化反应，化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；

②反应Ⅱ为氧化还原反应，+3价铁被氧化成+6价铁，+1价的氯被氧化为-1价，反应的环境为碱性，化学方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

③已知Ksp=c（Fe3+）×c（OH-）3=4.0×10-38，溶液中c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1时，c（OH-）=，此时溶液中的c（H+）=mol/L=10-3mol/L，溶液的pH=3，故答案为：3；

（2）高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原得到Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，有吸附性，故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用；

（3）干法制备K2FeO4的反应的方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，N元素化合价降低，是氧化剂，铁的化合价降低，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1，故答案为：3﹕1；

（4）由图可知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定，故答案为：放电时间长、工作电压稳定．

解：（1）苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应，反应方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（2）溴与铁反应生成溴化铁，反应现象为：反应液微沸有红棕色气体充满A容器，

故答案为：反应液微沸有红棕色气体充满A容器；

（3）溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；

故答案为：除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；

（4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀或在D中加入石蕊试液，若变红则发生取代反应，

故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；石蕊试液；溶液变红色．