- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：
请完成下列填空：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：______．
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因______．
（3）请写出C装置中的离子反应方程式______．
（4）装置D中品红溶液的作用是______．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是______；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______．
（6）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是______
（7）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______．
正确答案
CH3CH2OH
使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下
SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O
验证二氧化硫是否被除尽
减少液溴挥发
1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞
乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈
乙烯和液溴均易溶于四氯化碳
解析
解：（1）乙醇在浓硫酸作催化剂加热170℃时生成乙烯，其反应方程式为：CH3CH2OH
（2）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；
故答案为：使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；
（3）用氢氧化钠溶液吸收SO2和CO2气体发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全，
故答案为：验证二氧化硫是否被除尽；
（5）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发；由表中数据可知1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞，故答案为：减少液溴挥发；1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；
（6）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈；
（7）实验中尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳，所以能用四氯化碳液体吸收多余的气体；故答案为：乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．
氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图甲所示的实验装置．
试回答：
（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为______．
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是______（填写序号）．
a．防止NaNO2饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO2 饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是______．
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法______．
（5）反应结束后，某同学用图乙所示装置进行实验来测定氮化铝样 品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氨气．
①广口瓶中的试剂X最好选用______（填写序号）．
a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为______．
正确答案
解：（1）饱和NaNO2与 NH4Cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水，故答案为：NaNO2+NH4Cl
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNO2饱和溶液容易滴下，故选c；
（3）关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，故答案为：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；
（4）实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染，故答案为：在干燥管D末端连接一个尾气处理装置；
（5）①广口瓶中的试剂X的作用是将氨气与水隔开，因为氨气极易溶于水，由于酒精能以任意比例与水互溶，所以不能用酒精，要用植物油将氨气与水隔开，水不溶于油，故选c；
②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中冲入的氨气当成开始时的空气即可，所以对实验结果没有影响，故答案为：不变；
（5）氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，氧化铝易溶于NaOH溶液，而实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，说明固体不溶于氢氧化钠溶液，所以杂质是碳；
（6）氨气的体积为3.36L（标准状况），物质的量是0.15mol，所以氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化铝的质量分数为
解析
解：（1）饱和NaNO2与 NH4Cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水，故答案为：NaNO2+NH4Cl
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNO2饱和溶液容易滴下，故选c；
（3）关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，故答案为：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；
（4）实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染，故答案为：在干燥管D末端连接一个尾气处理装置；
（5）①广口瓶中的试剂X的作用是将氨气与水隔开，因为氨气极易溶于水，由于酒精能以任意比例与水互溶，所以不能用酒精，要用植物油将氨气与水隔开，水不溶于油，故选c；
②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中冲入的氨气当成开始时的空气即可，所以对实验结果没有影响，故答案为：不变；
（5）氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，氧化铝易溶于NaOH溶液，而实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，说明固体不溶于氢氧化钠溶液，所以杂质是碳；
（6）氨气的体积为3.36L（标准状况），物质的量是0.15mol，所以氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化铝的质量分数为
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式______．
（2）上图装置中NaOH溶液的作用是______．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有______（填写化学式）．
（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有______、______（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是______．
（4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法______．
（5）影响产品产量的主要因素有______、______．
（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是______．
正确答案
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
吸收氮的氧化物
NaNO2、NaNO3
烧杯
温度计
洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠
取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO32-
反应温度
溶液pH值
0.92
解析
解：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，由NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，可知反应结束后，除剩余的NaOH外，还有新生成的NaNO2、NaNO3，
故答案为：吸收氮的氧化物；NaNO2、NaNO3；
（3）反应器为大试管，水浴加热用烧杯盛放水，由于控制温度，用温度计测定水温；洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠，
故答案为：烧杯、温度计；洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠；
（4）检验碳酸根的方法为：取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO32-，
故答案为：取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO32-；
（5）由步骤二可知，实验成功的关键是控制反应温度与溶液的pH值，故影响产品产量的主要因素有：反应温度、溶液pH值，
故答案为：反应温度；溶液pH值；
（6）令样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，碱式碳酸铜的质量为2.42x g，则：
Cu2（OH）2CO3
222 62
2.42x g 2.42g-1.8g=0.62g
所以，222：62=2.42x g：0.62g
解得x=0.92
故答案为：0.92．
化合物A[KxFe（C2O4）y•zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂．
（1）制备化合物A的实验流程如下：
①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是______．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是______．
（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的
KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
请通过计算填空：
①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为______mol．
②A样品中
③A的化学式为______．
正确答案
解：制备化合物A的实验流程：FeSO4•7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亚铁离子，和硫酸根离子，向其中加草酸，得到草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后，向得到的草酸亚铁中加草酸和H2O2，得到化合物A；
（1）制备化合物A的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；
故答案为：①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；
②制备化合物A的实验流程中的FeSO4和H2C2O4都具有还原性，故操作X得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用应该是把Fe2+转化为Fe3+；
故答案为：把Fe2+全部氧化成Fe3+；
（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=4.91g-4.37g18g/mol=0.03mol；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n（Fe3+）=2n（Fe）=2×
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42-）=n（H2C2O4）=
由离子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42-），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；
4.91g样品A[KxFe（C2O4）y•zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42-）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O；
故答案为：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3•3H2O．
解析
解：制备化合物A的实验流程：FeSO4•7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亚铁离子，和硫酸根离子，向其中加草酸，得到草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后，向得到的草酸亚铁中加草酸和H2O2，得到化合物A；
（1）制备化合物A的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；
故答案为：①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；
②制备化合物A的实验流程中的FeSO4和H2C2O4都具有还原性，故操作X得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用应该是把Fe2+转化为Fe3+；
故答案为：把Fe2+全部氧化成Fe3+；
（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=4.91g-4.37g18g/mol=0.03mol；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n（Fe3+）=2n（Fe）=2×
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42-）=n（H2C2O4）=
由离子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42-），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；
4.91g样品A[KxFe（C2O4）y•zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42-）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O；
故答案为：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3•3H2O．
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______．
（2）加入沸石的作用是______．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______．
（3）上述装置图中，B仪器的名称是______，D仪器的名称是______．
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是______（填正确答案标号）．
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在______（填“上”或“下”）层．
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是______．
（7）本实验中，正丁醛的产率为______%．
正确答案
解：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人；
（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率，故答案为：防止液体暴沸；冷却后补加；
（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；
（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水，应选c，故答案为：c；
（5）因为正丁醛的密度是0.801 7g•cm-3，比水轻，水层在下层，故答案为：下；
（6）反应温度应保持在90～95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化，故答案为：为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化；
（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×
解析
解：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人；
（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率，故答案为：防止液体暴沸；冷却后补加；
（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；
（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水，应选c，故答案为：c；
（5）因为正丁醛的密度是0.801 7g•cm-3，比水轻，水层在下层，故答案为：下；
（6）反应温度应保持在90～95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化，故答案为：为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化；
（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×
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