热门试卷

解：（1）BaSO4和C反应生成BaS和CO：BaSO4+4CBaS+4CO↑，反应条件为高温，投料时煤炭的量相对要多其作用除了使硫酸钡充分反应外，还有和空气中的O2反应，为高温还原过程提供热量，

故答案为：和空气中的O2反应，为高温还原过程提供热量；

（2）二氧化锰氧化硫化钡，生成MnO，锰从+4价（MnO2）降为+2价（MnO），根据氧化还原反应规律，必有化合价升高的元素，钡+2价为最高价，则硫元素从-2价升为0价，一种固体产物为S，反应为：MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S，氧化时控制MnO2与BaS的投料比在2～3之间，若投料比大于4，过量的二氧化锰将会和氢氧化钡反应，也会继续氧S，生成BaSO4（BaSO3 ），

故答案为：MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S；MnO2将会和Ba（OH）2反应，继续氧S，生成BaSO4（BaSO3 ）；

（3）利用软锰矿进行氧化硫化钡：MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S，过滤，滤渣为MnO、S，用硫酸进行酸化，MnO+2H+=Mn2++H2O，硫不反应，所以再过滤滤渣的主要成分为S，

故答案为：MnO+2H+=Mn2++H2O；S；

（4）碱性条件下+2价的锰离子易与氢氧根离子形成沉淀，所以中和时通入氨气调节溶液的pH值，pH值不宜高，否则产生Mn（OH）2沉淀影响产品纯度，

故答案为：产生Mn（OH）2沉淀．

解：（1）操作I后得到的是滤渣和溶液，为固液分离操作，故为过滤，故答案为：过滤；

（2）烧渣在稀硫酸和氧气作用下得到溶液X，故溶液X的主要成分为稀硫酸和硫酸铁，要制取绿矾，故应加入铁粉，故试剂y为铁粉，铁和稀硫酸、硫酸铁发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤干燥等，故操作Ⅲ的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，

故答案为：蒸发浓缩；洗涤；

（4）①根据配制100mL一定物质的量浓度的溶液的步骤及仪器分析，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶；

故答案为：1000mL容量瓶；

②高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，应选用酸式滴定管，故答案为：b；

③KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+；离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，

故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

④当亚铁离子与高锰酸钾离子完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液会呈淡紫色，据此判断滴定终点；

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，读数偏小，测定结果偏低；

故答案为：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色；偏低；

⑤25mL待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.01mol/L×0.02L=0.0002mol，

11.5g产品配成1000mL溶液消耗高锰酸钾的物质的量为0.0002mol×=0.008mol，

根据反应：5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，硫酸亚铁的物质的量为：0.008mol×5=0.04mol，

所以样品中含有的FeSO4•7H2O的质量为：278g/mol×0.04mol=11.12g，

FeSO4•7H2O的质量分数为：×100%≈96.7%，

故答案为：96.7%．

解：（1）d为冷凝管，e为蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶；

（2）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为，故答案为：；

（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥．用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；

硫的熔点较低，加热容易融化，装置c水平放置防止熔融的硫堵塞导管，故答案为：浓H2SO4；防止熔融的硫堵塞导管；

（4）F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案为：碱石灰；吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解；

（5）只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

解：（1）装置gh是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的装置，装置bc是安全瓶，导气管略露出胶塞，起到防止倒吸的作用，二氧化硫是污染性气体实验结束后不能排放到大气中，装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是关闭K1打开K2，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d，

故答案为：a；b；c；e；f；

（2）根据仪器的构造，A仪器带有活塞为分液漏斗，在该实验中能控制滴加浓硫酸的速率，

故答案为：分液漏斗；

（3）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，装置丙中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，为防止丙装置中的液体倒吸到装置gh中，装置bc导气管略露出胶塞，起到防止倒吸的作用，是安全瓶，二氧化硫是污染性气体，防止二氧化硫进入空气中污染大气，装置丁的作用是除去多余的二氧化硫，

故答案为：用作安全瓶，防止丙中液体倒吸；除去多余的二氧化硫，防止二氧化硫进入空气中污染大气；

（4）装置丙中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，盛装的试剂是Na2CO3和Na2S的混合溶液，

故答案为：Na2CO3和Na2S的混合溶液；

（5）根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S2O32-→2SO42-～8e-，Cl2→2CI-～2e-，所以4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH+，根据原子守恒反应物中应有5molH2O，离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，

故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（6）加入硝酸钡除掉硫酸根，然后检验氯离子．取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-，

故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-．