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1 单选题 · 2 分

374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水

A显中性,pH等于7

B表现出非极性溶剂的特性

C显酸性,pH小于7

D表现出极性溶剂的特性

1 单选题 · 2 分

PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

APH3分子呈三角锥形

BPH3分子是极性分子

CPH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低

DPH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高

1 简答题 · 20 分

(1)下列分子中,属于非极性的是_______。

A. SO2

B. BeCl2

C. BBr3

D. COCl2

(2)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为_______;

2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;

3)SO42-的立体构型是_______,其中S原子的杂化轨道类型是_______;

4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为_______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是_______;

5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_______。

1 单选题 · 3 分

下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 

APCl3

BH2S

CP4

DC2H4

1 填空题 · 15 分

Ⅰ.第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类  1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息,完成下面两题:

(1)下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是

A.两种都是极性分子                    B.两种都是非极性分子

C.H2O是极性分子,CH4是非极性分子    D.其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3

E.其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3

(2)晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为

II、A、B、C、D是短周期元素,它们的离子具有相同的电子层结构,且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应;B、C组成典型的离子化合物Y,其晶体结构类似于NaCl晶体;A与C以原子个数之比1︰1组成化合物Z。

(3)写出Z的电子式

(4)C元素焰色反应的颜色为          试从原子结构的角度解释其原因

(5)B、C、D可组成离子化合物CmDBn,其晶体结构单元如右图所示。阳离子Cx+(○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部(内部有9个○,1个位于体心,另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心);阴离子DBnmx-(●表示)位于该正方体的顶点和面心。则:x=          、m=          、n=          。已知该晶体的密度为a g/cm3 ,则该晶体

1 单选题 · 3 分

如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A该化合物的化学式是Al2Cl6

B该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

C该化合物是离子化合物,在融融状态下能导电

D该化合物中存在共价键,且不含有非极性共价键

1 单选题 · 2 分

二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()

AS2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点:S2Br2>S2Cl2

CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl

1 单选题 · 6 分

8.下列叙述不正确的是(   )

A非极性分子中一定不含极性共价键

B熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物

C离子晶体中一定存在离子键

D碘晶体升华需克服分子间作用力

1 单选题 · 6 分

8.下列叙述中正确的是(   )

AP4和NO2都是共价化合物

B在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子

CCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

D甲烷是对称的平面结构,所以是非极性分子

1 单选题 · 6 分

6.下列有关化学键的叙述,不正确的是 (     )

A单质分子中可能不含化学键

B含有离子键的化合物一定是离子化合物

C含有极性键的分子一定是极性分子

D含有共价键的化合物不一定是共价化合物

下一知识点 : 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
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