- 极性分子和非极性分子
- 共11题
374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
正确答案
解析
略
知识点
Ⅰ．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是
A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子
C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 D．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3
E．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3
（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
II、A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1︰1组成化合物Z。
（3）写出Z的电子式
（4）C元素焰色反应的颜色为 试从原子结构的角度解释其原因
（5）B、C、D可组成离子化合物CmDBn，其晶体结构单元如右图所示。阳离子Cx＋（○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）；阴离子DBnmx－（●表示）位于该正方体的顶点和面心。则：x＝ 、m＝ 、n＝ 。已知该晶体的密度为a g/cm3 ，则该晶体
正确答案
中阳离子间的最近距离为
（1）CE
（2）CH4·8H2O或6CH4·48H2O
（3）
（4）黄色；在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量。
（5）1；3；6；
解析
略
知识点
PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是
正确答案
解析
本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。
知识点
（1）下列分子中，属于非极性的是_______。
A. SO2
B. BeCl2
C. BBr3
D. COCl2
（2）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_______；
2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
3）SO42-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是_______；
5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。
正确答案
（1）BC
（2）1）Cu+2H2SO4(浓)
解析
（1）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：
（2）本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数6-2×4+2=0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化；4）Au电子排布或类比Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N（Cu）=6×
知识点
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
正确答案
解析
略
知识点
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