- 工业乙醇的蒸馏
- 共51题
有关仪器的用法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥和润洗，故A错误；
B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出，故B错误；
C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，应从上口倒出，故C错误；
D．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故D正确．
故选D．
（2015秋•长春校级期中）下列仪器常用于物质分离的是（ ）
正确答案
解析
解：①量筒常用于量取液体的体积，不能用于分离，故①错误；
②漏斗可用于过滤分离，故②正确；
③分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；
④托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；
⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑤正确；
⑥研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑥错误．
故选C．
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是______（填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体
⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程
⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
[方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用______滴定管．
（2）写出此方案中涉及到的反应的离子方程式______．
[方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．
（3）该方案的实验过程中，如图，仪器的连接顺序是______（填仪器下方序号），①中的进气口为______（填“A”或“B”）
（4）装置⑤的作用是______．
（5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是______．
正确答案
解：Ⅰ）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可应玻璃棒蘸取溶液，故需要；
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，可用玻璃棒搅拌、引流，故需要；
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，故不需要；
④探究Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，可用玻璃棒搅拌，以使反应充分进行，故需要；
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体需要在蒸馏烧瓶中蒸馏分离，无需玻璃棒；
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体，需用玻璃棒引流；
⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验，此处无需用玻璃棒；
⑧稀释浓H2SO4的过程，为防止放出大量的热而使液体飞溅，用玻璃棒搅拌．
故答案为：③⑤⑦；
Ⅱ（1）用已知浓度的盐酸进行滴定，应用酸式滴定管，故答案为：酸式；
（2）Na2O和Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应：Na2O+H2O=2Na++2OH-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H++OH-=H2O，
故答案为：Na2O+H2O=2Na++2OH-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H++OH-=H2O；
（3）测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，方法是制备二氧化碳气体，与过氧化钠反应，生成的气体通过碱石灰的干燥管，用排水法测量氧气的体积，根据氧气的体积便可知样品中过氧化钠的质量，排水法测定氧气的体积时，导管应短进长出，故答案为：②④⑤①③；A；
（4）氧气中混有二氧化碳气体，为准确测量生成的氧气的体积，应用碱石灰吸收二氧化碳，故答案为：除去O2中混有的CO2等气体；
（5）方案二中，装置中的气体不一定全部赶出，误差较大，故答案为：方案一．
解析
解：Ⅰ）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可应玻璃棒蘸取溶液，故需要；
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，可用玻璃棒搅拌、引流，故需要；
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，故不需要；
④探究Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，可用玻璃棒搅拌，以使反应充分进行，故需要；
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体需要在蒸馏烧瓶中蒸馏分离，无需玻璃棒；
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体，需用玻璃棒引流；
⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验，此处无需用玻璃棒；
⑧稀释浓H2SO4的过程，为防止放出大量的热而使液体飞溅，用玻璃棒搅拌．
故答案为：③⑤⑦；
Ⅱ（1）用已知浓度的盐酸进行滴定，应用酸式滴定管，故答案为：酸式；
（2）Na2O和Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应：Na2O+H2O=2Na++2OH-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H++OH-=H2O，
故答案为：Na2O+H2O=2Na++2OH-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H++OH-=H2O；
（3）测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，方法是制备二氧化碳气体，与过氧化钠反应，生成的气体通过碱石灰的干燥管，用排水法测量氧气的体积，根据氧气的体积便可知样品中过氧化钠的质量，排水法测定氧气的体积时，导管应短进长出，故答案为：②④⑤①③；A；
（4）氧气中混有二氧化碳气体，为准确测量生成的氧气的体积，应用碱石灰吸收二氧化碳，故答案为：除去O2中混有的CO2等气体；
（5）方案二中，装置中的气体不一定全部赶出，误差较大，故答案为：方案一．
（2015春•齐齐哈尔校级期末）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：______．过滤时：______．蒸发时：______．
正确答案
解：在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；
过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；
蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
故答案为：加速溶解；引流；防止局部过热，液体飞溅．
解析
解：在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；
过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；
蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
故答案为：加速溶解；引流；防止局部过热，液体飞溅．
如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器A、E的名称______、______
（2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）
食盐和大理石粉末：______汽油和水：______．
正确答案
蒸馏烧瓶
冷凝管
B
C
解析
解：（1）由图可知，A、E分别为蒸馏烧瓶、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）大理石不溶于水，粗盐溶于水，利用过滤分离，则选择B漏斗；汽油和水分层，则选择分液，利用C分液漏斗，故答案为：B；C．
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