- 生产中三废的处理
- 共198题
水是人类生存和发展的宝贵自然资源．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水中重金属离子对人体有害，易使人产生重金属中毒，但可以加入某些物质使其转化为沉淀而除去，故A正确；
B．明矾中的铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的细小悬浮颗粒，所以明矾能净水，故B正确；
C．盐酸有强腐蚀性，如果直接排放，对环境造成危害，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和水没有腐蚀性，所以能用熟石灰处理含盐酸的废水，故C正确；
D．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，从而影响水质，所以不能大量使用化肥，故D错误；
故选D．
禁止使用含磷洗衣粉（三聚磷酸钠Na5P3O10）原因是（ ）
正确答案
解析
解：藻类生长需要大量的N、P元素，如果水体中N、P元素严重超标，水质富营养化，会引起藻类疯长，使水质变坏，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，三聚磷酸钠为磷酸盐，含磷洗衣粉以三聚磷酸钠磷酸盐作为主要助剂，所以禁止使用含磷洗衣粉，
故选D．
“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．下列垃圾属于无回收利用价值的废物是（ ）
正确答案
解析
解：废纸、矿泉水瓶、易拉罐均属于可回收垃圾，烟头属于不可回收垃圾．
故选：D．
最常用的垃圾无害化处理的方法有______、______．
正确答案
卫生填埋
封闭式焚烧处理
解析
卫生填埋、封闭式焚烧处理是目前常用的垃圾无害化处理的方法；故答案为：卫生填埋、封闭式焚烧处理．
环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式______．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是______．
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-，需要______ mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为______．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：______．
正确答案
K=
AC
0.6
Fe（OH）3
当pH调至4时，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=
解析
解：（1）反应2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O化学平衡常数K=
故答案为：K=
（2）A．溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故A正确；
B．只要反应发生就是非氧化还原反应，不能作平衡状态的标志，故B错误；
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色，说明Cr2O72-的浓度不变，达平衡状态，故C正确；
故选：AC；
（3）第②步中Cr2O72-与Fe2+反应生成Fe3+和Cr3+，其反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+，得电子为2×（6-3）=6mol，需要FeSO4•7H2O的物质的量为6÷（3-2）=6mol，所以还原0.1mol Cr2O72-，需要0.6mol的FeSO4•7H2O，
故答案为：0.6；
（4）根据分析③当Cr2O72-→2Cr3+变化时，溶液中产生了Cr3+的同时，又发生了Fe2+→Fe3+的过程 溶液中又产生了Fe3+，因此加入OH-又有Fe（OH）3生成；
故答案为：Fe（OH）3；
（5）根据溶度积常数的计算，结合Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH（aq），当溶液的pH值调至4时，c（OH-）=1×10-10，常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32，Ksp（Cr（OH）3）=c3（OH）•c（Cr3+），c（Cr3+）=
故答案为：当pH调至4时，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=
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