热门试卷

解：（1）因有害垃圾分类标识为，故选：D；      

（2）因堆肥处理是将垃圾中的有机物质进行分解，使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料，堆肥处理的垃圾中含有有机物质，厨余垃圾是有机垃圾的一种，故选：B；

（3）因白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，故答案为：白色污染；    

（4）因废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量的重金属上，如铅、汞、镉等．这些有毒物质通过各种途径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能和骨骼，甚至可以致癌，故答案为：含有重金属离子．

解：（1）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，

故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；

（2）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，故答案为：B；

（3）已知Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7，流程中调节PH为4～5，所以三价铁离子会完全转化为沉淀Fe（OH）3；从溶液中提取溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，所以操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶；通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硝酸钡晶体，剩余的滤液中仍含有少量的Ba（NO3）2，所以含有Ba（NO3）2的母液应该，循环到容器c中，故答案为：Fe（OH）3；蒸发浓缩、冷却结晶；c；

（4）BaSO4的悬浊液中c（Ba2+）=c（SO42-）=mol/L=1×10-5mol/L，故使Ba2+沉淀需要碳酸根的最小浓度为c（CO32-）==mol/L=5.1×10-4mol/L，

故答案为：5.1×10-4．

解：（1）①由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq），故答案为：①FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；

②A、Ba（NO3）2 中有硝酸根离子，二氧化硫通入后生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，就相当于硝酸了．硝酸氧化亚硫酸成硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故可选；

B、因为亚硫酸钡溶于盐酸，较弱酸不能制备较强酸，所以不能生成沉淀，故不可选；

C、二氧化硫和氢氧根反应生成亚硫酸根离子，钡离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故可选；

D、与B项相比，溶有氨气的BaCl2溶液呈碱性，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀，故可选；

故答案为：ACD；

③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；

（2）A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；

B．由反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B错误；

C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正确；

D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故D错误；

故选BD；

（3）在燃料电池中，可燃物充入负极区，所以NH3充入的a极作负极；产生的X气体为氧化产物，可直接排放到大气中，说明X对大气无污染，因此X为氮气，由该燃料电池示意图可知负极反应产物有水，由于是碱性电池，氢氧根离子也参与负极电极反应，综上所述可写出负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；故答案为：负；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．