- 生产中三废的处理
- 共198题
①垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是______，废旧塑料加热熔化后，利用模具重新制作成各种塑料制品，这是利用塑料的______性．
②普通玻璃原料是纯碱、石灰石和______（填化学式），表面镀锌的“白铁”与镀锡的“马口铁”，当镀层破损后，内部的铁前者比后者更______（选填“易”或“难”）腐蚀；
③推广使用无磷洗衣粉的主要原因是______，汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下发生反应，转化为两种无毒气体．请写出该反应的化学方程式：______．
正确答案
回收再利用
热塑
SiO2
难
防止水体富营养化
2CO+2NO
解析
解：①垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是回收再利用；废旧塑料加热熔化后，利用模具重新制作成各种塑料制品，这是利用塑料的热塑性，
故答案为：回收再利用；热塑；
②普通玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；镀锌铁和镀锡铁镀层破损时，前者是金属锌为负极，后者是金属铁为负极，前者更难被腐蚀；故答案为：SiO2；难；
③水体富营养化是水中植物吸收了磷元素而大量繁殖，而使水中鱼类缺氧死亡，造成水质变坏；汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下发生反应生成二氧化碳和氮气，方程式为：2CO+2NO
故答案为：防止水体富营养化；2CO+2NO
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、废旧电池中含有重金属等污染物，所以严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源，故A正确；
B、84消毒液具有强氧化性，可做消毒剂，故B正确；
C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是电化学腐蚀腐蚀，海水中有较多的电解质，钢铁中含有铁和碳，构成原电池，铁为负极，失电子，被氧化，即被腐蚀腐蚀，故C错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，所以在高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染，故D正确．
故选：C．
如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤中含有硫，燃烧生成二氧化碳、二氧化硫，则进入烟囱的气体含有二氧化碳、二氧化硫等气体，为混合物，故A正确；
B．二氧化硫生成硫酸钙，硫元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨，故C正确；
D．二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，反映的化学方程式可以表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故D正确；
故选B．
为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示．
请填写下列空白：
（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：______
（2）已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则氯化炉中化学方程式为______其中还原剂是______．
（3）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：______
（4）向FeCl3溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
（5）欲用FeCl3固体配制稀的FeCl3溶液，请简述操作步骤______．
正确答案
解：（1）粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，
故答案为：增大反应物间接触面积，提高反应速率；
（2）已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则发生的反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2
故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl2
（3）氩气性质不活泼可以防止Mg和Ti等具有强还原性的物质被氧化，
故答案为：Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛围中可防止被氧化；
（4）当两种沉淀共存时，Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br-）=
故答案为：2.7×10-3；
（5）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，然后再加水稀释，
故答案为：将氯化铁固体溶于较浓的盐酸，然后再加水稀释．
解析
解：（1）粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，
故答案为：增大反应物间接触面积，提高反应速率；
（2）已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则发生的反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2
故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl2
（3）氩气性质不活泼可以防止Mg和Ti等具有强还原性的物质被氧化，
故答案为：Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛围中可防止被氧化；
（4）当两种沉淀共存时，Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br-）=
故答案为：2.7×10-3；
（5）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，然后再加水稀释，
故答案为：将氯化铁固体溶于较浓的盐酸，然后再加水稀释．
（2015春•盐城期末）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=______．
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为______．
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：
已知：
①步骤一发生的反应之一为：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）______Ksp（BaCO3）（选填：“＞”或“＜”）；
②步骤二的目的是______．
Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．
③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源______极（选填：“正”或“负”）；
④阴极产生的气体为______（写化学式）．
⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=______mol•L-1．
正确答案
解：（1）①根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=
②阴极发生还原反应，电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O，故答案为：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O；
③该高聚物的形成过程属于加聚反应，加聚反应是由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物，凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，直接合成该高聚物的物质为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、
（2）①反应能发生说明BaCrO4小于BaCO3的溶度积，所以Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3），故答案为：＜；
②加入硫酸钙是为了生成难溶的硫酸钡，从而除去体系中的钡离子，故答案为：除去废水中Ba2+；
③便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成，说明单质铁放电，生成亚铁离子，与Cr2O72-和CrO42-发生氧化还原，所以铁为阳极，则A为正极，故答案为：正；
④阴极是氢离子放电生成氢气，故答案为：H2；
⑤c（Cr3+）=
解析
解：（1）①根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=
②阴极发生还原反应，电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O，故答案为：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O；
③该高聚物的形成过程属于加聚反应，加聚反应是由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物，凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，直接合成该高聚物的物质为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、
（2）①反应能发生说明BaCrO4小于BaCO3的溶度积，所以Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3），故答案为：＜；
②加入硫酸钙是为了生成难溶的硫酸钡，从而除去体系中的钡离子，故答案为：除去废水中Ba2+；
③便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成，说明单质铁放电，生成亚铁离子，与Cr2O72-和CrO42-发生氧化还原，所以铁为阳极，则A为正极，故答案为：正；
④阴极是氢离子放电生成氢气，故答案为：H2；
⑤c（Cr3+）=
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