- 生产中三废的处理
- 共198题
近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利,用经生石灰处理过的皮革废料,熬制成工业明胶,制成药用胶囊.下列说法错误的是( )
正确答案
解析
解:A.工业明胶中重金属铬元素严重超标,不能用于食品加工,故A错误;
B.阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素.病人在使用青霉素前一定要进行皮试,故B正确;
C.Cr(铬)等元素属于重金属元素,对人体有害,故C正确;
D.因为熟石灰具有碱性,治理酸性废水、制取漂白粉等,故D正确.
故选A.
垃圾资源化的方法是( )
正确答案
解析
解:A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理,残留着大量的细菌、病毒;还潜伏着沼气重金属污染等隐患.其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源,故A错误;
B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力,能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积.由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物,故B错误;
C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境,容易造成二次污染,故C错误;
D、将不同的垃圾分开放,这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理,故D正确;
故选:D.
垃圾资源化的方法是( )
正确答案
解析
解:A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理,残留着大量的细菌、病毒;还潜伏着沼气重金属污染等隐患.其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源,故A错误;
B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力,能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积.由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物,故B错误;
C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境,容易造成二次污染,故C错误;
D、将不同的垃圾分开放,这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理,故D正确;
故选:D.
分类收集生活垃圾,针对各种垃圾不同的特点进行科学处理,既能节约资源,又能防止污染.下列标志不属于垃圾分类收集标志的是( )
正确答案
解析
解:A.图中所示标志是厨余垃圾标志,属于垃圾分类收集标志,故A错误;
B.图中所示标志上方的太阳、下方的叶片和中间的蓓蕾,象征自然生态是绿色食品标志,不属于垃圾分类收集标志,故B正确;
C.废旧电池中的镉元素,则被定为致癌物质;汞中毒,会患中枢神经疾病,死亡率高达40%.电池腐烂后,其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤,再渗进鱼类、农作物中,破坏人类的生存环境,威胁人类的健康.所以,废弃电池属于有害的垃圾,图中所示标志有害垃圾标志,属于垃圾分类收集标志,故C错误;
D.图中所示标志是垃圾可回收标志,属于垃圾分类收集标志,故D错误;
故选B.
(2014秋•宁德期末)某兴趣小组模拟工业制造印刷电路板,将FeCl3溶液敷在绝缘板的铜箔上,发生反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.小组同学从反应后的溶液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,按如图流程在实验室中进行实验.
(1)操作X的名称是______.
(2)加入的物质A是______.
(3)写出废液通入Cl2生成FeCl3的离子方程式______.
(4)Cu在Cl2中燃烧产生______色的烟,生成______(填化学式),在该反应中Cu作为______(填“氧化剂”或“还原剂”).
正确答案
解:(1)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁,反应方程式为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,固液分离常采用过滤的方法,滤液为FeCl2,滤渣中含Fe、Cu,
故答案为:过滤;
(2)由流程可知,加Fe与氯化铁、氯化铜反应,铁粉过量,则废液为FeCl2、HCl,滤渣中含Fe、Cu,加过量试剂A为盐酸,盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,铜不反应,过滤得到金属Cu,回收铜,所以A为盐酸或HCl,
故答案为:盐酸或HCl;
(3)废液为FeCl2,HCl,通入氯气,将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,能避免引人杂质,氯气具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄烟,氯气具有强氧化性,铜和氯气反应生成氯化铜,在该反应中铜从0→+2,Cu作为还原剂,
故答案为:棕黄;CuCl2;还原剂.
解析
解:(1)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁,反应方程式为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,固液分离常采用过滤的方法,滤液为FeCl2,滤渣中含Fe、Cu,
故答案为:过滤;
(2)由流程可知,加Fe与氯化铁、氯化铜反应,铁粉过量,则废液为FeCl2、HCl,滤渣中含Fe、Cu,加过量试剂A为盐酸,盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,铜不反应,过滤得到金属Cu,回收铜,所以A为盐酸或HCl,
故答案为:盐酸或HCl;
(3)废液为FeCl2,HCl,通入氯气,将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,能避免引人杂质,氯气具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄烟,氯气具有强氧化性,铜和氯气反应生成氯化铜,在该反应中铜从0→+2,Cu作为还原剂,
故答案为:棕黄;CuCl2;还原剂.
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