- 生产中三废的处理
- 共198题
有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（ ）
正确答案
解析
解：电池中含汞，填埋汞污染地下水和土壤，必须回收处理，果核、卫生纸、纯棉纺织品可以卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理，故选：B．
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______（填字母）．
a．二氧化碳的浓度
b．二氧化硫的浓度
c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是______（填字母）．
a．将废旧电池进行深埋处理
b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______（填字母）．
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法．
正确答案
解：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，不需要检测二氧化碳的浓度，故a正确，
故答案为：a；
②a．废旧电池中含有重金属，进行深埋处理 能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误；
b．充分利用太阳能等清洁能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确；
c．给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确；
故答案为：a；
③废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，
故答案为：b．
解析
解：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，不需要检测二氧化碳的浓度，故a正确，
故答案为：a；
②a．废旧电池中含有重金属，进行深埋处理 能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误；
b．充分利用太阳能等清洁能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确；
c．给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确；
故答案为：a；
③废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，
故答案为：b．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物．主要包括：⒈纸类：未严重玷污的文字用纸、包装用纸和其他纸制品等．如报纸、各种包装纸、办公用纸、广告纸片、纸盒等；⒉塑料：废容器塑料、包装塑料等塑料制品．比如各种塑料袋、塑料瓶、泡沫塑料、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料等；⒊金属：各种类别的废金属物品．如易拉罐、铁皮罐头盒、铅皮牙膏皮、废电池等；⒋玻璃：有色和无色废玻璃制品；⒌织物：旧纺织衣物和纺织制品，故A正确；
B．空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物，二氧化硫和氮氧化物还是形成酸雨的主要物质，故B正确；
C．应用离子交换树脂可软化硬水，但离子交换树脂没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故C错误；
D．装饰材料中含有甲醛、苯等有害物质，是家庭污染的重要来源，燃料燃烧、烹调、吸烟是室内污染的另一重要来源，故D正确；
故选C．
碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，
A．题意可知，过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2（SO4）3混合溶液，根据表中数据可知，向混合溶液中加入少量NaHCO3，沉淀Al3+而不沉淀Fe2+，反应方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，所以加入碳酸氢钠调节溶液pH除去铝离子，故A正确；
B．通过搅拌，使反应物充分接触，可以加快反应速率，故B正确；
C．氧气的物质的量为：n（O2）=
D．制备的产品中含有铁离子，不能使用硫氰化钾检验亚铁离子，可根据亚铁离子具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选用酸性KMnO4溶液检验Fe2+，故D错误；
故选D．
（2015秋•资阳月考）某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：
（1）过程Ⅰ中的操作名称是______，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______．
（2）溶液a中含有金属离子有______．
（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是______．
①氯气是有漂白性的酸性气体
②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子
③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂
④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl-
（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：______．
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
则充电时阳极反应式为______．
（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：
经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：______．
正确答案
解：（1）过程Ⅰ中的操作名称是过滤；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：过滤；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（2）溶液a中含有金属离子有Co2+、Fe3+，故答案为：Co2+、Fe3+；
（3）①氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，而不是氯气的漂白性，故错误；
②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子，故正确；
③将氯气通入碱液时，生成+1价的次氯酸钠和-1价的氯化钠，氯的化合价有升也有降，所以氯气既是氧化剂，又是还原剂，故正确；
④次氯酸见光易分解，说明次氯酸不稳定性，故错误；
⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀氯化银生成，说明氯水中含Cl-，故正确；
故选：①、④；
（4）过程Ⅱ是将氢氧化铁氧化成高铁酸钾，发生反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-；电解池的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-；Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O；
（5）计算晶体物质的量n=
故答案为：3CoC2O4+2O2
解析
解：（1）过程Ⅰ中的操作名称是过滤；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：过滤；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（2）溶液a中含有金属离子有Co2+、Fe3+，故答案为：Co2+、Fe3+；
（3）①氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，而不是氯气的漂白性，故错误；
②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子，故正确；
③将氯气通入碱液时，生成+1价的次氯酸钠和-1价的氯化钠，氯的化合价有升也有降，所以氯气既是氧化剂，又是还原剂，故正确；
④次氯酸见光易分解，说明次氯酸不稳定性，故错误；
⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀氯化银生成，说明氯水中含Cl-，故正确；
故选：①、④；
（4）过程Ⅱ是将氢氧化铁氧化成高铁酸钾，发生反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-；电解池的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-；Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O；
（5）计算晶体物质的量n=
故答案为：3CoC2O4+2O2
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