- 生产中三废的处理
- 共198题
有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理.下列垃圾中,不适宜用上述方法处理的是( )
正确答案
解析
解:电池中含汞,填埋汞污染地下水和土壤,必须回收处理,果核、卫生纸、纯棉纺织品可以卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理,故选:B.
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关.
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识.
①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母).
a.二氧化碳的浓度
b.二氧化硫的浓度
c.可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是______(填字母).
a.将废旧电池进行深埋处理
b.充分利用风能等新能源
c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放.轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是______(填字母).
a.氧化还原法 b.中和法 c.沉淀法.
正确答案
解:(1)①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,不需要检测二氧化碳的浓度,故a正确,
故答案为:a;
②a.废旧电池中含有重金属,进行深埋处理 能污染水资源和土壤,应回收处理,故a错误;
b.充分利用太阳能等清洁能源,减少了化石燃料的使用,有利于改善环境质量,故b正确;
c.给汽车加装尾气催化净化装置,减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放,有利于改善环境质量,故c正确;
故答案为:a;
③废水中含有盐酸,盐酸易溶于水,盐酸溶液呈酸性,所以要在废水中加入碱性物质,使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性,所以采用的处理方法是中和法,
故答案为:b.
解析
解:(1)①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,不需要检测二氧化碳的浓度,故a正确,
故答案为:a;
②a.废旧电池中含有重金属,进行深埋处理 能污染水资源和土壤,应回收处理,故a错误;
b.充分利用太阳能等清洁能源,减少了化石燃料的使用,有利于改善环境质量,故b正确;
c.给汽车加装尾气催化净化装置,减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放,有利于改善环境质量,故c正确;
故答案为:a;
③废水中含有盐酸,盐酸易溶于水,盐酸溶液呈酸性,所以要在废水中加入碱性物质,使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性,所以采用的处理方法是中和法,
故答案为:b.
下列说法错误的是( )
正确答案
解析
解:A.可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物.主要包括:⒈纸类:未严重玷污的文字用纸、包装用纸和其他纸制品等.如报纸、各种包装纸、办公用纸、广告纸片、纸盒等;⒉塑料:废容器塑料、包装塑料等塑料制品.比如各种塑料袋、塑料瓶、泡沫塑料、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料等;⒊金属:各种类别的废金属物品.如易拉罐、铁皮罐头盒、铅皮牙膏皮、废电池等;⒋玻璃:有色和无色废玻璃制品;⒌织物:旧纺织衣物和纺织制品,故A正确;
B.空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物,二氧化硫和氮氧化物还是形成酸雨的主要物质,故B正确;
C.应用离子交换树脂可软化硬水,但离子交换树脂没有强氧化性,所以不能杀菌消毒,故C错误;
D.装饰材料中含有甲醛、苯等有害物质,是家庭污染的重要来源,燃料燃烧、烹调、吸烟是室内污染的另一重要来源,故D正确;
故选C.
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
下列说法不正确的是( )
正确答案
解析
解:废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等,将过量废铁屑加入稀硫酸中,发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,然后反应I中加入NaHCO3并搅拌,调节溶液的pH,发生反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,所以滤渣中成分是Al(OH)3,过滤得到硫酸亚铁,向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2,酸性条件下,NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO,将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁,
A.题意可知,过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2(SO4)3混合溶液,根据表中数据可知,向混合溶液中加入少量NaHCO3,沉淀Al3+而不沉淀Fe2+,反应方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,制备硫酸亚铁,应与硫酸铝分离,所以加入碳酸氢钠调节溶液pH除去铝离子,故A正确;
B.通过搅拌,使反应物充分接触,可以加快反应速率,故B正确;
C.氧气的物质的量为:n(O2)==0.5mol,反应中氧气得到电子为:0.5mol×4=2mol,1molNaNO2被还原生成NO,化合价由+3价降低到+2价,化合价变化为1,则得到2mol电子,可节约NaNO2的物质的量为:
=2mol,故C正确;
D.制备的产品中含有铁离子,不能使用硫氰化钾检验亚铁离子,可根据亚铁离子具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选用酸性KMnO4溶液检验Fe2+,故D错误;
故选D.
(2015秋•资阳月考)某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物(Co2O3•CoO不与强碱反应).实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质,设计流程如下:
(1)过程Ⅰ中的操作名称是______,写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______.
(2)溶液a中含有金属离子有______.
(3)溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气,下列说法不正确的是______.
①氯气是有漂白性的酸性气体
②液氯和氯水均为液体,且都含有氯分子
③将氯气通入碱液时,氯气既是氧化剂,又是还原剂
④次氯酸见光易分解,说明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含Cl-
(4)写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式:______.
高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
则充电时阳极反应式为______.
(5)Co可以形成CoC2O4•2H2O(M为183g/mol),5.49g该晶体在空气中加热,在不同温度下分别得到一种固体物质,其质量如表:
经测定,210℃~290℃过程中,产生的气体只有CO2,则此过程发生的化学反应方程式为:______.
正确答案
解:(1)过程Ⅰ中的操作名称是过滤;氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,化学方程式为:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,故答案为:过滤;Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O;
(2)溶液a中含有金属离子有Co2+、Fe3+,故答案为:Co2+、Fe3+;
(3)①氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,而不是氯气的漂白性,故错误;
②液氯和氯水均为液体,且都含有氯分子,故正确;
③将氯气通入碱液时,生成+1价的次氯酸钠和-1价的氯化钠,氯的化合价有升也有降,所以氯气既是氧化剂,又是还原剂,故正确;
④次氯酸见光易分解,说明次氯酸不稳定性,故错误;
⑤向氯水中滴硝酸银溶液,有白色沉淀氯化银生成,说明氯水中含Cl-,故正确;
故选:①、④;
(4)过程Ⅱ是将氢氧化铁氧化成高铁酸钾,发生反应的离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-;电解池的阳极发生氧化反应,电极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O,故答案为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-;Fe(OH)3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O;
(5)计算晶体物质的量n==0.03mol,失去结晶水应为0.06mol,固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g,图表数据可知,150℃~210℃固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g,说明210°C失去结晶水得到CoC2O4,210℃~290℃过程中是CoC2O4发生的反应,产生的气体只有CO2 ,依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol,质量=0.06mol×44g/mol=2.64g,气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g,说明说明有气体参加反应应为氧气,则反应的氧气质量=2.64g-2g=0.64g,O2物质的量=
=0.02mol;n(CoC2O4):n(O2):n(CO2)=0.03:0.02:0.06=3:2:6,依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2,
故答案为:3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2.
解析
解:(1)过程Ⅰ中的操作名称是过滤;氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,化学方程式为:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,故答案为:过滤;Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O;
(2)溶液a中含有金属离子有Co2+、Fe3+,故答案为:Co2+、Fe3+;
(3)①氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,而不是氯气的漂白性,故错误;
②液氯和氯水均为液体,且都含有氯分子,故正确;
③将氯气通入碱液时,生成+1价的次氯酸钠和-1价的氯化钠,氯的化合价有升也有降,所以氯气既是氧化剂,又是还原剂,故正确;
④次氯酸见光易分解,说明次氯酸不稳定性,故错误;
⑤向氯水中滴硝酸银溶液,有白色沉淀氯化银生成,说明氯水中含Cl-,故正确;
故选:①、④;
(4)过程Ⅱ是将氢氧化铁氧化成高铁酸钾,发生反应的离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-;电解池的阳极发生氧化反应,电极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O,故答案为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-;Fe(OH)3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O;
(5)计算晶体物质的量n==0.03mol,失去结晶水应为0.06mol,固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g,图表数据可知,150℃~210℃固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g,说明210°C失去结晶水得到CoC2O4,210℃~290℃过程中是CoC2O4发生的反应,产生的气体只有CO2 ,依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol,质量=0.06mol×44g/mol=2.64g,气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g,说明说明有气体参加反应应为氧气,则反应的氧气质量=2.64g-2g=0.64g,O2物质的量=
=0.02mol;n(CoC2O4):n(O2):n(CO2)=0.03:0.02:0.06=3:2:6,依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2,
故答案为:3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2.
扫码查看完整答案与解析