- 生产中三废的处理
- 共198题
下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（ ）
正确答案
解析
解：电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理；而剩菜剩饭、卫生纸、纯棉纺织品可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理，
故选D．
某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（ ）
正确答案
解析
解：A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误；
B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；
C、因Fe粉可以置换出Cu，加入的生石灰，一则可以消除酸性，二则CaO与H2O反应生成的Ca（OH）2可以使Cu2+、Fe2+等变成沉淀析出，故C正确；
D、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故D错误；
故选：C．
（2015春•东城区期末）废电池进行集中处理的首要原因是（ ）
正确答案
解析
解：A．石墨资源丰富，回收电池仅是回收电池中的石墨电极意义不大，成本较高，故A错误；
B．回收电池目的是减少电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源，当然回收电池可充分利用电池外壳的金属，但不是首要目的，故B错误；
C．电池中渗出的电解质溶液不仅仅是腐蚀其他物品，更重要的是污染土壤和水源，故C错误；
D．电池中含有重金属离子，若不回收容易对土壤、水资源造成污染，所以回收废电池的主要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子如汞、镉对土壤和水源的污染，故D正确；
故选D．
化学与生活、科学、技术、环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．烯烃为不饱和烃，应含有碳碳双键、C、H元素，但石墨烯中无氢原子，不属于烯烃，故A错误；
B．铱-192的辐射不属于化学变化，化学变化中原子的类型不变，故B错误；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，戴普通口罩无法完全消除对人体的危害，对人体健康或环境有很大影响，故C正确；
D．煤炭属于非再生资源，应该大力开发再生资源，充分利用新能源，如水能、风能、太阳能等，故D错误；
故选C．
（2015秋•广州校级期末）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）______．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：______；
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______．
若往A溶液中通入足量CO2，请写出可能发生反应的离子方程式______．
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______．
（5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
正确答案
解：（1）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等，
故答案为：炼铁原料、用作涂料、油漆等；
（2）根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．只Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，
则向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀．离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根离子和偏铝酸根离子反应生成硅酸和氢氧化铝，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；
（4）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO，所以反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C
故答案为：Al2O3+3Cl2+3C
（5）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，说明所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，即铝土矿中Al2O3的质量分数和氢氧化铝中氧化铝的质量分数是相同的．又因为氧化铝可以写成Al2O3•3H2O的形式，所以质量分数是
答：铝土矿中Al2O3的质量分数为65.4%．
解析
解：（1）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等，
故答案为：炼铁原料、用作涂料、油漆等；
（2）根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．只Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，
则向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀．离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根离子和偏铝酸根离子反应生成硅酸和氢氧化铝，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；
（4）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO，所以反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C
故答案为：Al2O3+3Cl2+3C
（5）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，说明所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，即铝土矿中Al2O3的质量分数和氢氧化铝中氧化铝的质量分数是相同的．又因为氧化铝可以写成Al2O3•3H2O的形式，所以质量分数是
答：铝土矿中Al2O3的质量分数为65.4%．
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