热门试卷

（1）10－5－10－9（2）bcf（3）小于（4）图2

（5）c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)（6）①小于 ；②1：9

试题分析：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol/L，根据溶液电荷守恒可知c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L（2）加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为 bcf；（3）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为小于；（4）滴定开始时0.002mol/L盐酸pH=3，0.002mol/L醋酸pH＞3，所以滴定醋酸的曲线是图2；（5）将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，反应生成醋酸，如等体积混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，应加入少量盐酸，生成醋酸，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；（6）①由图可知，ZX线表示c(H＋)=c(OH－)，则ZX线上部分表示c(H＋)－)；②由图知，在T2温度下，水的离子积为：c（H+）•c（OH-）=10-12，此温度下pH=9的NaOH溶液中c（OH-）==10-3mol/L，pH=4的HCl溶液c（H+）=10-4mol/L，若所得混合溶液的pH=7，则反应后的溶液的c（OH-）==10-5mol/L，即=10-5 mol/L，得V(NaOH)：V(HCl)=1：9。

（1）b>a>c　（2）b>a＝c　（3）c>a>b(或c>a＝2b)　（4）c>a＝b　（5）a＝b＝c　a＝b>c　（6）c>a＝b

试题分析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），则当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；（4）当三者c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；（5）与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；反应过程中，醋酸不断电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a＝b>c；（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其pH由大到小的顺序为a=b＞c。

（1）H2A H++HA-，HA- H++A2-（2分）

（2）弱酸（1分）HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）

（3）a（2分） ；

试题分析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。

(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋HSO3－

（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－

试题分析：此题应注意弱酸的不完全电离,各物质的电离方程式为(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32－（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，但是要注意HSO4－要拆出来，HSO3－和

H2PO4－不能拆出来。