热门试卷

随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。

已知：

CH4(g) + O2(g)CO(g) + H2(g)  ΔH =–321.5 kJ/mol

CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   ΔH = + 250.3 kJ/mol

CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)  ΔH =–90.0 kJ/mol

(1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH (g)的热化学方程式为_________________。

(2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，发生如下反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①压强P1_____P2(填“”或“=”)

②在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为____________ (用含a，V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO与2a mol H2，重新达到平衡后，CO的体积分数_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”) 

(3)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。己知25℃时，0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：

①HCOONa溶液②CH3COONa溶液③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是__________(填写溶液序号)。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是_________ 

a．溶液的pH增大         

b．HCOOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱    

d．溶液中c(OH–)减小

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K =1.75×10-5

碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11

亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。

(2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：____>____>___ 。

(3)在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：____。

(4)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。

A．c(CH3COO -)

B．c(H+)

C．醋酸电离平衡常数

D．醋酸的电离程度

Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(5)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。

A. NaOH

B.Na2S

C.KI

D.Ca(OH)2 (6)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL-1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0

（1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOHc.加入稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10-5。现有：

①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为①：②=______。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同）

（3）25℃时，向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1，则溶液中c(H+)=________mol·L-1 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是_________。

（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_________后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_________．

（3）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系是_________

（4）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________． A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间

（5）25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________． A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

（6）室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．

A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水