- 氢氧化亚铁的化学性质
- 共189题
钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是______ A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式______．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式______；阴极产物是______．
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是______．
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．______Ti+______HF-______TiF62-+______+______H2↑
正确答案
（1）粗TiCl4中加热易气化，与固体混合物可用分馏的方法分离，由表中数据可知，TiCl4在水中强烈水解，易变质，且易溶于乙醚中，不能分离，只能用蒸馏的方法分离，
故答案为：B；
（2）由流程图可知，反应为TiO2、C和Cl2，生成物为TiCl4和CO，则反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2
故答案为：TiO2+2C+2Cl2
（3）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl （熔融）
故答案为：2NaCl （熔融）
（4）粗钛产品中剩余的少量钠，加入盐酸和除去，并且Cl-浓度增大，有利于NaCl晶体析出，
故答案为：除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）；
（5）反应前后Ti的化合价由0价升高为+4价，HF中H元素的化合价由+1价降低到0价，则有Ti～2H2，
则有1Ti+6HF=1TiF62-+2H++2H2↑，
故答案为：1；6；1；2；2．
物质F的水溶液及固体A、D均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
（1）A是___________，C是___________，F是____________(均填化学式)。
（2）A与热盐酸反应的离子方程式为__________________________
（3）写出该框图中由B→E的化学方程式__________________________
正确答案
（1）A：FeS2；C：H2S；D：FeCl3 （2）FeS2+2H+==Fe2++H2S↑+S↓
（3）FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：______．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：______写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为______ 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选______（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：______．
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______．
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：______，相关反应的离子方程式：______．
正确答案
（1）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故答案为：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
（2）①在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能源和亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；溶液颜色从浅绿色变为黄色；
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；黄；
②通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液变血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液；红色；
③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故答案为：Zn Fe Cu；
（3）①若Fe2+在反应中表现出氧化性，化合价降低做氧化剂，只能降到0价为金属铁，若Fe2+在反应中表现出还原性，铁元素化合价升高为三价，应转化成三价铁离子；
故答案为：Fe，Fe3+；
②实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质，为反之亚铁离子的氧化，需要加入还原铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+；避免亚铁离子的氧化，故答案为：加入适量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+；
在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀．
①在试管Ⅰ里加入的试剂是______．
②在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺序是______（填下列序号）
A．打开止水夹 B．检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
C．夹紧止水夹 D．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子
④写出此过程中涉及到的化学方程式______．
正确答案
①铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，所以在试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，故答案为：稀H2SO4、铁屑；
②试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，当氢气使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，故答案为：NaOH溶液；
③此题涉及气体生成与检验，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ，要检验装置Ⅱ中空气是否排尽，要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，Ⅰ中气压增大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，故答案为：DABC；
④由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，可能还有没反应的硫酸；氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，故答案为：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写），H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）．
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式： A：__________E：___________J：__________G：__________
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________
F在空气中转化为G的化学方程式：_____________________________
C转化为I的离子方程式：______________________________
正确答案
（1）Fe2O3；FeCl2；Al(OH)3；Fe(OH)3
（2）2Al+Fe2O3
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