- 氢氧化亚铁的化学性质
- 共189题
由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题
（1）物质K的名称是__________；I的晶体属于____________晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ____________mol。
正确答案
（1）一氧化氮；离子
（2）Fe3C
（3）4Fe(OH )2+ O2 + 2H2O==4Fe(OH)3（4）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe3C + 22HNO3==3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O；2a/9或（0.22a）
按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：___________
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：
MnO2+4HCl（浓）
正确答案
（1）BaCl2 == Ba2+ + 2Cl-
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（3）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2↑
（4）
甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是_________，D在周期表中的位置________。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：________________。
（3）实验③中出现的现象是________________。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为________。
正确答案
（1）Fe；第3周期VIA族
（2）2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-
（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]
如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体（易结合人体血红蛋白而中毒），B为红棕色氧化物粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）B、J的化学式分别为______、______．
（2）写出以下转化的化学方程式：
B→F：______；F→L：______
（3）写出H→K的离子方程式：______．
正确答案
常温常压下，A为无色有毒气体（易结合人体血红蛋白而中毒）为CO，B为红棕色氧化物粉末为Fe2O3，结合转化关系判断，D为CO2，E为Fe，H为FeCl2，K为FeCl3，G为NaHCO3，J为Na2CO3，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应，说明B+C=E+F是铝热反应，F为Al2O3，I为AlCl3，L为NaAlO2，
（1）依据判断可知，B是Fe2O3，J是Na2CO3，故答案为：Fe2O3；Na2CO3 ；
（2）B→F的反应是铝和氧化铁发生的铝热反应，化学方程式为Fe2O3+2Al
故答案为：Fe2O3+2Al
（3）H→K的反应是亚铁离子被氯气氧化为三价铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已经略去）。已知A是一种高熔点的化合物，D是一种红棕色的固体，H的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为__________，H物质的化学式为__________。
（2）G J的化学方程式为___________。
（3）若D与盐酸恰好反应，改反应的离子方程式为_____________，常温下所得溶液的pH______（填大于、小于、等于）7，其原因是（用离子方程式表示） ________________。
（4）不纯的E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极发生的电极反应式是___________；正极发生的电极反应式是________________。
正确答案
（1）Al2O3 ；NaAlO2
（2）4Fe(OH)2+2H2O +O2 ==4Fe(OH)3 （3）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O ；小于；Fe3++3H2O
（4）2Fe-4e-==2Fe2+ ；2H2O +O2 +4e-==4OH-
扫码查看完整答案与解析