热门试卷

Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。

(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。

(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；

II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：

(1)已知：

①Mg(s) ＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s)；ΔH=－641 kJ/mol

②Ti(s)＋2Cl2(g) ＝ TiCl4(s)；ΔH=－770 kJ/mol

则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________

(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。

已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为______，B为______，C为______，

D为______，E为______，F为______．

（2）写出以下反应的化学方程式．

④______⑤______⑧______．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。　　

请根据以上信息回答下列问题：　　

（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。　　

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。　　

（3）反应⑤的离子方程式为____________。　　

（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。　

（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。

已知：A、B均为常见的非金属气态单质；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

(1)写出反应②的化学方程式：___________________。

(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_______________

(3)反应⑥的离子方程式是___________________。

(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式：____________________。

(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是________________。

(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是___________。

(7)有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式：

_______________________；向所得溶液中加入H溶液，现象为____________。