- 反应热和焓变
- 共30题
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为
正确答案
解析
依据：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2215kJ·mol-1
4×18 g 2215 kJ
知识点
氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
25.氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
26.硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
27.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，
正确答案
NH3•H2O
解析
有电离平衡体系：NH3•H2O
考查方向
解题思路
依据弱电解质电离平衡原理。
易错点
加入明矾对铵离子浓度的影响判断——碱与盐的反应。
正确答案
NH4NO3
解析
依据“硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O”，直接书写配平：NH4NO3(s)
考查方向
解题思路
依据氧化还原反应中化合价“归中”原理、及平衡常数公式。
易错点
平衡常数表达式、及电子转移数。
正确答案
－139。
解析
能量过程图看出：N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ，这就是生成1 mol N2的反应，故其△H=（+209 - 348）kJ·mol-1= —139 kJ·mol-1。注意：反应物断键吸热取正值（+）、生成物成键放热取负值（—）。
考查方向
解题思路
依据图示反应过程的能量变化计算。
易错点
焓变数值没有正负号。
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
A反应CO2(g)＋c(s)
B体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
正确答案
解析
A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ），但加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）平衡逆向移动，为使c（CO2）相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ），故B正确；C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，则c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ），故C正确；D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ），故D错误；
故选BC．
考查方向
解题思路
A．由气体的化学计量数增大可知△S，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知△H；B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）平衡逆向移动；C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO；D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快．
易错点
本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项BC为解答的难点，题目难度中等．
知识点
8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
正确答案
解析
A．反应①中光能转化为化学能,错误。B．反应②为吸热反应，错误。C．反应③使用催化剂，ΔH3不变。错误。D．由反应情况看反应①是太阳能转化为电能，反应②是吸热反应焓变不随催化剂而改变，ABC说法都是错误的；根据盖斯定律，③-②得CH4（g）＝C（s）+2H2（g）其焓变ΔH=206.1-131.3=74.8kJ·mol–1。D选项正确。
考查方向
解题思路
方程式怎么相加减，ΔH就怎么相加减。
易错点
不会应用盖斯定律进行反应热的简单计算。
知识点
10．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s） + CO（g）
CaSO4（s） + 4CO（g）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
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知识点
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