- 层析法分离甲基橙和酚酞
- 共1题
过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是:
(已知:①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应)
第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入适量2 mol/L的盐酸,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO2的质量分数为____________________。 (用字母表示)
③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数偏高(测定过程中由操作产生的误差忽略不计),可能的原因是___________________。
正确答案
(1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)
(3)向滤液中加入适量HCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥
(4)取少许洗涤液,向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若不产生白色沉淀,则说明已经洗净
(5)①溶液由蓝色变为无色,并在半分钟内不再变化②③在酸性备件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高
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