热门试卷

解：A．催化氧化阶段的反应是SO2被氧气氧化为SO3，然后吸收三氧化硫SO3+H2O=H2SO4制得H2SO4，故A正确；

B．海水提镁：Ca（OH）2加入海水溶液中，得到氢氧化镁沉淀，过滤得到Mg（OH）2↓，加入盐酸，得到氯化镁，电解MgCl2Mg+Cl2↑得到镁和氯气，故B正确；

C．氯化铝为共价化合物，冶炼铝时电解离子化合物氧化铝制取铝，故C错误；

D．赤铁矿的主要成分为氧化铁，高炉炼铁用还原剂还原赤铁矿，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D正确；

故选C．

解：A．氧化铝能和强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，氧化铁、FeO、四氧化三铁、CuO都只能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；

B．用惰性电极电解电解质溶液时，阴极上阳离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，所以电解AlCl3、FeCl3溶液无法得到Al、Fe，故B错误；

C．AlCl3、FeCl3、CuCl2都是强酸弱碱盐，金属阳离子易水解生成氢氧化物和HCl，HCl易挥发，升高温度促进盐酸挥发，所以蒸干这几种物质最终得到氢氧化物，灼烧后得到金属氧化物，故C正确；

D．AlCl3、FeCl3、CuCl2都是强酸弱碱盐，金属阳离子易水解生成氢氧化物和HCl，可以加入盐酸抑制水解，所以配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液时均需加盐酸抑制水解，故D正确；

故选B．

解：A．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故A正确；

B．工业上金属Mg可用电解法冶炼，故B错误；

C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；

D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确．

故选B．

解：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe；

A、因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故A正确；

B、这两种方法制得等量的铜，看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，故B错误；

C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，故C错误；

D、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同，故D错误；

故选：A．