- 电冶金
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I．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白）．
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______．
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______．
（3）Hg、Ag等不活泼金属______．
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属______．
Ⅱ．从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．
（1）属于烃类的是______．
（2）能与乙醇发生酯化反应的是______．
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是______．
（4）肉、蛋、奶等富含______．
（5）能作为制造肥皂的原料是______．
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是______．
正确答案
①
④
⑤
③
A
B
C
F
E
D
解析
解：Ⅰ．（1）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为：①；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为：④；
（3）Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为：⑤；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属采用铝热反应来制取，故答案为：③；
II．（1）乙烯是只含C、H两种元素的化合物，故答案为：A；
（2）乙酸属于酸类，乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：B；
（3）植物通过光合作用吸收二氧化碳，得到的有机产物为葡萄糖，故答案为：C；
（4）肉、蛋、奶等富含蛋白质，故答案为：F；
（5）油脂在碱性条件下水解制肥皂，该反应又称为皂化反应，故答案为：E；
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是为纤维素，故答案为：D．
钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是（ ）
正确答案
解析
解：Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，
A．NaCl晶体为离子晶体，在加热条件下难以分解，不能用该法制取金属钠，故A错误；
B．金属钾为活泼金属，2K+2H2O=2KOH+H2↑，无法置换出NaCl溶液中Na+，故B错误；
C．电解NaCl溶液2NaCl+2H2O
D．电解熔融NaCl：2NaCl
故选D．
从海水中提取镁的流程如图．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，而不用降温结晶的方法，是由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大，故A错误；
B、氯化镁易水解，加热蒸干得到的是氢氧化镁，为抑制水解，可以在氯化氢气流中加热，故B正确；
C、电解熔融氯化镁的过程中有元素化合价变化，是氧化还原反应，故C错误；
D、电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氯气以及氢气，不会得到金属镁，故D错误．
故选B．
辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为______；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的______极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为______；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有______（任写一种）．
②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是______；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式．
i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ii） Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4
iii）______
④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）①根据反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从-2价升高到+4价，失去6个电子，所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时，转移电子物质的量是0.5mol×6=3mol，其数目为3NA，
故答案为：3NA；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n-a=b，根据电子守恒可知
故答案为：正；
（2）①用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；
故答案为：粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；
②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5，此时Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，从而除去铁离子；
故答案为：使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀；
③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁，因此反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O，
故答案为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；
④碳酸氢铵与氢离子反应，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
解析
解：（1）①根据反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从-2价升高到+4价，失去6个电子，所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时，转移电子物质的量是0.5mol×6=3mol，其数目为3NA，
故答案为：3NA；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n-a=b，根据电子守恒可知
故答案为：正；
（2）①用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；
故答案为：粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；
②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5，此时Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，从而除去铁离子；
故答案为：使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀；
③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁，因此反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O，
故答案为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；
④碳酸氢铵与氢离子反应，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
工业上，金属钠的制备方法是（ ）
正确答案
解析
解：A、电解氯化钠溶液得到的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，故A错误；
B、活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：
C、钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态的钠元素，故C错误；
D、氯化钠受热稳定，不分解，故D错误．
故选B．
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