- 电冶金
- 共383题
（2015•佛山一模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A、活泼金属的冶炼采用电解法，Al是较活泼金属，工业上电解氧化铝来制取金属铝，故A正确；
B、MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，Ⅱ描述错误，故B错误；
C、铁粉加入KSCN溶液中不会变红，铁离子加入KSCN溶液中会变红，Ⅰ描述错误，故C错误；
D、升高温度，反应速率加快，金属和酸置换氢气的反应是放热反应，Ⅱ描述错误，故D错误；
故选A．
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应；氯离子失电子生成氯气单质被氧化，发生氧化反应，故A正确．
B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故B正确．
C、Fe3O4+4CO
1mol 8mol
1mol 8mol
所以还原1molFe3O4转移电子8mol，故C错误．
D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，但很快会凝固，故D正确．
故选C．
下列金属中，直接用加热分解的方法从化合物中还原出来的是（ ）
正确答案
解析
解：A．银为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2Ag2O 
B．Al属于活泼金属，通常采用电解氧化铝可以制的金属铝，2Al2O3
C．Cu属于较不活泼的金属，可用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来，不能直接用加热分解的方法获得，故C错误；
D．金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，2NaCl（熔融）
故选A．
钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．
其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______．
（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
______．
（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是______．
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为______．
（5）因为TiO2 （s）+2Cl2 （g）
2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g） 
（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 （s）+2Cl2 （g）
正确答案
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
促进TiOSO4的水解
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
-70 kJ/mol
碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
解析
解：（1）钛铁矿含FeO、Al2O3、SiO2等杂质，能与碱反应物质除了SiO2还有Al2O3，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）因滤液①中的溶质主要是FeSO4，所一先加几滴KSCN溶液，再加几滴氯水，观察溶液是否变为红色，故答案为：取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+．
（3）因加热能够促进水解的进行，故答案为：促进TiOSO4的水解．
（4）因TiO2作阴极，得到电子，被还原，得到单质Ti，故答案为：TiO2 +4e-=Ti+2O2-． （5）因热化学方程式遵循盖斯定律，第一个式子加上第二的式子得到第三个式子，故答案为：-70 kJ/mol
（6）因减少生成物的浓度，平衡正向移动，故答案为：碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行．
下列化工生产原理错误的是（ ）
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；
④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．
正确答案
解析
解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故①正确；
②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故②错误；
③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，故③错误；
④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故④错误；
故选D．
扫码查看完整答案与解析