- 氮的氧化物的性质
- 共216题
为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。 关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：
______________________，产生此现象的化学反应方程式为：________________________。
（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：
①______________________②_________________________
产生此现象的化学反应方程式为_______________________
正确答案
（1）烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO+O2==2NO2
（2）烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）（合理答案即可）；
3NO2+H2O==2HNO3+NO
一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
正确答案
（1）无气体剩余，发生反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO2与O2的体积比4：1，所以NO2为：12mL×
答：NO2的体积为9.6ml，O2的体积为2.4ml；
（2）若气体剩余2mL，分为两种情况，一种是O2，一种是NO．
①剩余2mLO2，则
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4 1
4x+x=10
解得x=2mL，所以NO2为8mL，O2为2+2=4mL，
②剩余2mLNO，则
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
6mL 2mL
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4 1
4x+x=12-6
解得x=1.2mL，所以NO2为4.8+6=10.8mL，O2为1.2mL，
答：O2剩余时O2为4mL，NO2为8mL；NO剩余时O2为1.2mL，NO2为10.8mL．
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如图变化关系
(1)推导出各物质的化学式：
甲________，乙_______，丙________，A________，B________，C________，D_______
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：____________________。
正确答案
(1)C；HNO3；Cu；CO2、NO2；NO；CaCO3；Cu(NO3)2
(2)C+4HNO3(浓)
A、B、C、D、E为五种短周期非金属元素，它们原子最外层电子数之和为20。其中在A、B、C、D的化合物中，化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价。查阅有关资料得到如下数据：
(1)A在周期表中的位置是___，A、B形成的1 mol化合物在足量氧气中完全燃烧时转移的电子数为____。
(2)用电子式表示D、E形成的最简单氢化物的形成过程___；实验室检验该物质的方法是____ D、E还可形成一种18e-的分子，该物质可作为火箭的燃料，若以该物质和液氧为燃料，产物为无毒物质，写出反应的化学方程式：____ 。
(3)写出由B制取C的反应的化学方程式：___。
(4)研究表明B元素的低价态氧化物可被D元素的低价态氧化物在一定催化剂等条件下氧化，反应转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____ （任写出一个即可）。
正确答案
(1)第三周期第ⅥA族； 12NA
(2)
(3) SiO2 +2C
(4)2NO +2CO
CO、NO与SO2等物质是大气污染物。
（1）SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是：①___________②___________。
（2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：___________。
正确答案
（1）①2SO2+O2===2SO3；②SO3+H2O=H2SO4；
（2）2CO＋2NO
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