热门试卷

17.无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：

（1） A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：（               ）。

（2）进行实验时应先点燃 （               ）（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）用粗短导管连接D、E的目的是（               ）（选填序号）。

a. 防堵塞                b. 防倒吸          c. 平衡气压         d. 冷凝回流

（4）F中盛有碱石灰，其目的是（               ）（选填序号）。

a. 吸收多余HCl      b. 吸收Cl2         c. 吸收CO2       d. 防止空气中H2O进入E瓶

（5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是（               ） 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 （               ） 。

28.碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x、（CO3）y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：

实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。

实验II：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol·L-1 HC1或6mol·L-1 H2SO4，其它试剂任选）。

回答下列问题：

（1）仪器乙的名称为_________。

（2）请选择必要的装置完成实验II，正确的连接顺序为____（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。

（3）有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是__________。

实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的____________

    A．科学性                            

    B．安全性                   

    C．可行性                        

    D．简约性

（4）x与y的关系式是____（用等式表示）。

（5）通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602．0g·mol-1。实验II中称得样品A的质量为9．030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0．660g，则A的化学式为____。

28.硫酸铁铵广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________。

a. NaClO    b. H2O2    C. KMnO4    d. K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲________，  乙________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？______（填“能”或“不能”）理由是：________________________。（可用文字或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中的方法是________________________。

（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为________________。

27．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

【提出假设】

假设1：铁矿石中只含+3价铁；      假设2：铁矿石中只含+2价铁；

假设3：（                  ）。

【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）= 
【定性研究】       【实验一】
取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．

（1）上述X溶液是（           ）（填“稀硝酸”．“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是（            ）（填序号）。
【定量研究】       【实验二】铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：（             ）。如果拆去B装置，测得结果可能会（         ）（填“偏高”．“偏低”或“无影响”）。

（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为（          ）。若将H2换成CO，则还需补充（           ）装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量（               ），也能达到实验目的。

【实验三】铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④ 中煮沸的作用是 （                ）；

（5）步骤 ⑤ 中用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，胶头滴管外，还有（              ）。

（6）下列有关步骤⑥ 的说法中正确的是（                ）（填序号）。

 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂

 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

 d．锥形瓶不能用待装液润洗

 e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化

 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（7）若滴定过程中消耗的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 （     ）。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为（          ）。