热门试卷

Ka是温度的函数，与浓度的大小无关，A错误。向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，溶解产生的OH-与NH4+结合，促进了Mg(OH)2的溶解，c（Mg2＋）增大、c（OH－）减小，B错误。

在NaHCO3中存在：NaHCO3=Na++HCO3-与HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-H++CO32-，由于其电离程度较水解程度大，因此c（H2CO3）＞c（），C选项错误。SO32- + H2O HSO3-+OH- 加入NaOH后碱性增强，抑制了其水解，c（）与c（Na＋）均增大，D正确。

所得滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，则铜的质量为：，故滤渣中铁的质量为4.8g-3.2g=1.6g

设生成3.2g铜需要铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56            64

x            3.2g

解得x=2.8g

而剩余的滤渣中含铁的质量是1.6g，故与硫酸反应的铁的质量为：10g-2.8g-1.6g=5.6g

设生成的氢气的质量为y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56             2

5.6g           z

解得z=0.2g

反应硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据铁、硫酸和硫酸亚铁的质量关系，设消耗的硫酸的质量为a，生成的硫酸亚铁的质量为b

Fe~H2SO4~FeSO4

56    98    152

8.4g   a      b

解得a=14.7，b≈22.8g

A、根据计算可知，4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成，故A正确；

B、硫酸溶液的质量分数为：，故B正确；

C、状况不知，无法求体积，故C错误；

D、硫酸亚铁溶液的质量分数为：，故D错误；

2.24L（标况下）CO2气体的物质的量为0.1mol，

若只发生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，则生成0.1mol的K2CO3，其质量=0.1mol×138g/mol=13.8g，

若只发生：CO2+KOH=KHCO3，则生成0.1mol的KHCO3，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，

由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物；

设白色固体中K2CO3 的物质的量为x ，KHCO3 的物质的量为y ，

根据碳原子守恒，有：x +y =0.1 mol，

由二者质量可知：138g•mol-1x+100 g•mol-1y =11.9g

联立方程，解得x=0.05mol    y=0.05mol

故白色固体中含有K2CO3 的质量=138g•mol-1×0.05 mol=6.9g，

原溶液中KOH物质的量为 2x+y=2×0.05mol+0.05mol=0.15mol，所用KOH溶液物质的量浓度为，

A、二氧化碳通入溶液后，首先生成K2CO3，故A错误；

B、由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物，故B错误；

C、由上分析可知，原KOH溶液中物质的量浓度一定是0.500mol/L，故C正确；

D、所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物，故D错误；